Question
लोहे के ऑक्सीकरण
$4 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})$
एन्ट्रॉपी परिवर्तन $-549.4 JK ^{-1} mol^{-1}$ है (298K ताप पर)
इस अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होने के उपरांत भी अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित क्यों है?
(इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}^{\ominus}=-1648$$ \times$$ 10^{3} \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1}$)
$4 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})$
एन्ट्रॉपी परिवर्तन $-549.4 JK ^{-1} mol^{-1}$ है (298K ताप पर)
इस अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होने के उपरांत भी अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित क्यों है?
(इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}^{\ominus}=-1648$$ \times$$ 10^{3} \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1}$)