MCQ 11 Mark
रिडबर्ग नियतांक का मान $10^7 m ^{-1}$ दिया गया है? हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की बामर श्रेणी की अंतिम लाइन की तरंग संख्या होगी:
- A
$0.025 \times 10^4 m ^{-1}$
- B
$0.5 \times 10^7 m ^{-1}$
- ✓
$0.25 \times 10^7 m ^{-1}$
- D
$2.5 \times 10^7 m ^{-1}$
AnswerCorrect option: C. $0.25 \times 10^7 m ^{-1}$
(c) बोर के सिद्धान्त के अनुसार, हाइड्रोजन वर्ण-पट्टी में बॉमर श्रेणी की अन्तिम रेखा की तरंग-संख्या हाइड्रोजन परमाणु के लिये, $z=1$
$\frac{1}{\lambda}= RZ ^2\left(\frac{1}{ n _2^2}-\frac{1}{ n _1^2}\right) $
$ =10^7 \times 1^2\left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{\infty^2}\right) $
$\Rightarrow$ तरंग संख्या $\frac{1}{\lambda}=0.25 \times 10^7 m ^{-1}$
View full question & answer→MCQ 21 Mark
जब द्रव्यमान ' $m$ ' तथा वेग ' $v$ ' से गतिमान कोई $\alpha$ कण 'Ze' आवेश के किसी भारी नाभिक पर बमबारी करता है, तो उसकी नाभिक से निकटतम उपगमन की दूरी, $m$ पर इस प्रकार निर्भर करती है :
- ✓
$\frac{1}{ m }$
- B
$\frac{1}{\sqrt{ m }}$
- C
$\frac{1}{ m ^2}$
- D
$m$
AnswerCorrect option: A. $\frac{1}{ m }$
(a) निकटतम दूरी पर, कण की सम्पूर्ण गतिज ऊर्जा वैन्युतस्थैतिक स्थितिज ऊर्जा में परिवर्तित हो जाएगी।
गतिज ऊर्जा $K . E _{ s }=\frac{1}{2} mv ^2$
स्थितिज ऊर्जा P.E. $=\frac{ KQq }{ r }$
$
\frac{1}{2} mv ^2=\frac{ KQq }{ r } \Rightarrow r \propto \frac{1}{ m }
$
View full question & answer→MCQ 31 Mark
हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम में, लाइमन तथा बामर श्रेणियों की दीर्घतम तरंगदैर्य्यो का अनुपात होता है
- A
$\frac{9}{4}$
- B
$\frac{27}{5}$
- ✓
$\frac{5}{27}$
- D
$\frac{4}{9}$
AnswerCorrect option: C. $\frac{5}{27}$
(c) हम जानते है, $\frac{1}{\lambda}= R _{ e }\left(\frac{1}{ n _1^2}-\frac{1}{ n _2^2}\right)$
लाइमन श्रेणी के लिए $n _1=1$ तथा $n _2=2,3,4 \ldots$.
बामर श्रेणी के लिए $n _1=2$ तथा $n _2=3,4,5 \ldots$
$ \frac{1}{\lambda_1}=R_e\left(\frac{1}{1^2}-\frac{1}{2^2}\right)$
$ \frac{1}{\lambda_2}=R_e\left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{3^2}\right)$
$ \therefore \frac{\lambda_1}{\lambda_2}=\frac{5}{27} $
View full question & answer→MCQ 41 Mark
निम्नतम ऊर्जा स्थिति में हाइड्रोजन परमाणु को $975 A$ तरंगदैर्ध्य के एकवर्णी प्रकाश से उत्तेजित किया जाता है तो, परिणामी स्पैक्ट्रम में स्पैक्ट्रम रेखाओं की संख्या होगी
Answer(b) हम जानते हैं,
$ E=\frac{h c}{\lambda}=\frac{6.6 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^8}{975 \times 10^{-10}}[\because \lambda=975 \mathring A] $
$ =\frac{6.6 \times 3}{975} \times 10^{-16} $
$ =2 \times 10^{-15}=20 \times 10^{-19} J$
$ =\frac{20 \times 10^{-19}}{1.6 \times 10^{-19}} eV =12.5 eV$
अर्थात् मूल अवस्था से इलेक्ट्रॉन को उत्तेजित करने के लिए उपलब्ध करायी गयी उर्जा $=12.5 eV$ अर्थात् इलेक्ट्रॉन $n =3$ से $n =1$ में कूदता है। $n =3$ से $n =1$ में बनने वाली स्पेक्ट्रम रेखाओं की संख्या $=2$
$n \rightarrow 3$ से $n \rightarrow 2 ; n \rightarrow 3$ से $n \rightarrow 1$
View full question & answer→MCQ 51 Mark
हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम में लाइमन तथा बामर श्रेणी की सर्वाधिक लम्बी तरंगदैध्यों का अनुपात होगा हैः
- A
$\frac{3}{23}$
- B
$\frac{7}{29}$
- C
$\frac{9}{31}$
- ✓
$\frac{5}{27}$
AnswerCorrect option: D. $\frac{5}{27}$
(d) लाइमन श्रेणी के लिए $(2 \rightarrow 1)$
$ \frac{1}{\lambda_{ L }}= R \left[1-\frac{1}{2^2}\right]=\frac{3 R }{4} $
बामर श्रेणी के लिए $(3 \rightarrow 2)$
$ \frac{1}{\lambda_{ B }}= R \left[\frac{1}{4}-\frac{1}{9}\right]=\frac{5 R }{36} $
$ \Rightarrow \frac{\lambda_{ L }}{\lambda_{ B }}=\frac{\frac{4}{3 R }}{\frac{36}{5 R }}=\frac{4}{36}\left(\frac{5}{3}\right)=\frac{5}{27}$
View full question & answer→MCQ 61 Mark
हाइड्रोजन के समान किसी परमाणु में $n=3$ अवस्था से $n=1$ अवस्था में संक्रमण से पराबैगनी विकिरणों का उत्सर्जन होता है। इसी परमाणु में अवरक्त किरणों का उत्सर्जन होगा यदि संक्रमण हो :
- A
$2 \rightarrow 1$
- B
$3 \rightarrow 2$
- C
$4 \rightarrow 2$
- ✓
$4 \rightarrow 3$
AnswerCorrect option: D. $4 \rightarrow 3$
(d) $\because$ संक्रमण की आवृति $v \propto \frac{1}{n^2}$, जहाँ $n=1,2,3 \ldots$
View full question & answer→MCQ 71 Mark
किसी अचल हाइड्रोजन परमाणु का एक इलेक्ट्रॉन पाँचवें ऊर्जास्तर से न्यूनतम अवस्था स्तर को गमन करता है तो, फोटॉन उत्सर्जन के परिणामस्वरूप परमाणु द्वारा प्राप्त वेग होगा :
(जहाँ $m$ इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान, $R$, रिडबर्ग नियतांक और $h$ प्लांक नियतांक है।)
- ✓
$\frac{24 h R}{25 m}$
- B
$\frac{25 h R}{24 m}$
- C
$\frac{25 m}{24 h R}$
- D
$\frac{24 m}{25 h R}$
AnswerCorrect option: A. $\frac{24 h R}{25 m}$
(a) उत्सर्जन के लिए विकिरण की तरंग संख्या
$
\frac{1}{\lambda}=R z^2\left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right)
$
$R=$ रिडबर्ग नियतांक, $Z=$ परमाणु संख्या
$
=R\left(\frac{1}{1^2}-\frac{1}{5^2}\right)=R\left(1-\frac{1}{25}\right) \Rightarrow \frac{1}{\lambda}=R \frac{24}{25}
$
रेखीय संवेग
$P=\frac{h}{\lambda}=h \times R \times \frac{24}{25}$ (डे-ब्रॉंग्ली परिकल्पना)
$
\Rightarrow m v=\frac{24 h R}{25} \Rightarrow V=\frac{24 h R}{25 m}
$
View full question & answer→MCQ 81 Mark
किसी हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन, पहले तृतीय उत्तेजित अवस्था से द्वितीय उत्तेजित अवस्था में, और फिर द्वितीय उत्तेजित अवस्था से प्रथम उत्तेजित अवस्था में संक्रमण करता है। इन दो दशाओं में उत्सर्जित तरंगदैध्य्यो का अनुपात $\lambda_1: \lambda_2$ होगा :
- A
$7 / 5$
- B
$27 / 20$
- ✓
$27 / 5$
- D
$20 / 7$
AnswerCorrect option: C. $27 / 5$
(c)
विकिरण की तरंग संख्या $(\bar{v})=\frac{1}{\lambda}$
$ =R_{\infty}\left[\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right] $
अब, स्थिति (I) के लिये $n_1=3, n_2=2$
$ \frac{1}{\lambda_1}=R_{\infty}\left[\frac{1}{9} \frac{-1}{4}\right], R_{\infty} $
$ \frac{1}{\lambda_1}=R_{\infty}\left[\frac{4-9}{36}\right]=\frac{-5 R_{\infty}}{36}$
$ \Rightarrow \quad \lambda_1=\frac{-36}{5 R_{\infty}} $
$\frac{1}{\lambda_2}= R_{\infty}\left[\frac{1}{4}-\frac{1}{1}\right]=\frac{-3 R_{\infty}}{4} $
$ \lambda_2= \frac{-4}{3 R_{\infty}} $
$ \Rightarrow \quad \frac{\lambda_1}{\lambda_2}=\frac{-36}{5 R_{\infty}} \times \frac{3 R_{\infty}}{-4} $
$ \frac{\lambda_1}{\lambda_2}=\frac{27}{5}$ View full question & answer→MCQ 91 Mark
हाइड्रोजन परमाणु के बोर के मॉडल के अनुसार, निम्नलिखित में से कौन, हाइड्रोजन परमाणु द्वारा उत्सर्जित फोटॉन की संभावित ऊर्जा नहीं है?
- A
$1.9 eV$
- ✓
$11.1 eV$
- C
$13.6 eV$
- D
$0.65 eV$
AnswerCorrect option: B. $11.1 eV$
(b) जाहिर है $11.1 eV$ का अन्तर संभव नहीं है।
View full question & answer→MCQ 101 Mark
किसी हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन उत्तेजित अवस्था $n$ से न्यूनतम ऊर्जा स्थिति में संक्रमण करता है (कूदता) है। इससे विकिरित तरंगदैर्ध्य का प्रकाश एक ऐसे प्रकाशसंवेदी पदार्थ को प्रदीप्त करता है जिसका कार्यफलन $2.75 eV$ है। यदि प्रकाश विद्युत इलेक्ट्रॉनों का निरोधी (अंतक) विभव $10 V$ है तो $n$ का मान होगा:
Answer(b) $KE _{\max }=10 eV$
$\phi=2.75 eV$
कुल आपतित ऊर्जा
$E =\phi+ KE _{\max }=12.75 eV$
$\therefore$ जब इलेक्ट्रॉन उत्तेजित अवस्था $n$ से मूल अवस्था में जाता है तब ऊर्जा मुक्त होती है।
$\because E _4- E _1=\{-0.85-(-13.6) ev \}$
$=12.75 eV$
$\therefore n$ का मान $=4$
View full question & answer→MCQ 111 Mark
हाइड्रोजन परमाणु की लाइमन श्रेणी की प्रथम लाईन की तरंगदैर्ध्य, किसी हाइड्रोजन के समान आयन की बामर श्रेणी की द्वितीय लाईन के बराबर है, तब हाइड्रोजन के समान आयन की परमाणु संख्या $Z$ होगी:
Answer(d) हाइड्रोजन के प्रथम लाइमन रेखा के लिए
$
\frac{ hc }{\lambda_1}=\operatorname{Rhc}\left(\frac{1}{1^2}-\frac{1}{2^2}\right)
$
हाइड्रोजन जैसे आयन के द्वितीय बामर रेखा के लिए
$
\frac{ hc }{\lambda_2}=Z^2 Rhc \left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{4^2}\right)
$
प्रश्न से, $\lambda_1=\lambda_2$
$
\Rightarrow \quad\left(\frac{1}{1}-\frac{1}{2}\right)=Z^2\left(\frac{1}{4}-\frac{1}{16}\right) \text { या } Z=2
$
View full question & answer→MCQ 121 Mark
$\frac{1}{2} m v^2$ ऊर्जा का एक अल्फा कण-नाभिक, $Z e$ आवेश के एक भारी नाभिकीय लक्ष्य पर टकराता है। अल्फा-नाभिक के लिये समीपतम पहुँचने की दूरी, निम्नांकित में किसके अनुक्रमानुपाती होगी?
- A
$\frac{1}{Z e}$
- B
$v^2$
- ✓
$\frac{1}{m}$
- D
$\frac{1}{v^4}$
AnswerCorrect option: C. $\frac{1}{m}$
(c) $\alpha$ नाभिक की गतिज ऊर्जा $\alpha$ कणों तथा भारी नाभिक के विद्युत स्थितिज ऊर्जा के बराबर होती है। अर्थात्
$ \frac{1}{2} m v^2=\frac{1}{4 \pi \varepsilon_0} \frac{q_\alpha Z e}{r_0} $
जहाँ $r_0$ निकटतम पहुँच की दूरी है।
$r_0=\frac{2}{4 \pi \varepsilon_0} \frac{q_\alpha Z e}{m v^2}$
$ \Rightarrow r_0 \propto Z e \propto q_\alpha \propto \frac{1}{m} \propto \frac{1}{v^2}$
अतः सही विकल्प (c) है।
View full question & answer→MCQ 131 Mark
हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम अवस्था स्थिति में उर्जा $-13.6 eV$ है। $He ^{+}$आयन की प्रथम उत्तेजित अवस्था में उर्जा होगी
- ✓
$-13.6 eV$
- B
$-27.2 eV$
- C
$-54.4 eV$
- D
$-6.8 eV$
AnswerCorrect option: A. $-13.6 eV$
(a) $H$-परमाणु के $n$ वीं अवस्था की
ऊर्जा $E _{ n }=-Z^2 \times \frac{13.6}{n^2} eV$
$He ^{+}$की पहली उत्तेजित अवस्था के लिए, $n =2, Z =2$
$
E _{ He ^{+}}=-\frac{4}{2^2} \times 13.6=-13.6 eV
$
View full question & answer→MCQ 141 Mark
हाइड्रोजन परमाणु की आद्य अवस्था में इलैक्ट्रॉन की आयनन ऊर्जा $13.6 eV$ होती है। $6$ तरंग दैर्ध्य की तरंगों की विकिरणों के उत्सर्जन के लिए परमाणुओं को ऊपरी ऊर्जा स्तरों तक उत्तेजित किया जाता है। उत्सर्जित विकिरण का अधिकतम तरंग दैर्ध्य इनमें से किस स्थिति परिर्वतन से सम्बन्धित होगा :-
- A
$n =3$ से $n =1$ स्थिति में।
- B
$n =2$ से $n =1$ स्थिति में।
- ✓
$n =4$ से $n =3$ स्थिति में।
- D
$n =3$ से $n =2$ स्थिति में।
AnswerCorrect option: C. $n =4$ से $n =3$ स्थिति में।
(c) $\frac{ n ( n -1)}{2}=6$
$n^2-n-12=0$
$(n-4)(n+3)=0 \quad \text { or } \quad n=4$ View full question & answer→MCQ 151 Mark
रदरफोर्ड के प्रकीर्णन प्रयोग में जब आवेश $Z_1$ और द्रव्यमान $M _1$ का प्रक्षेप्य आवेश $Z _2$ और द्रव्यमान $M _2$ के लक्ष्य केन्द्रक तक पहुँचता है तो निकटतम पहुँच की दूरी $I _0$ होती है। प्रक्षेप्य की ऊर्जा :-
- ✓
$Z _1 Z _2$ की समानुपाती होती है।
- B
$Z _1$ की व्युत्क्रमानुपाती होती है।
- C
द्रव्यमान $M _1$ की समानुपाती होती है।
- D
$M _1 \times M _2$ की समानुपाती होती है।
AnswerCorrect option: A. $Z _1 Z _2$ की समानुपाती होती है।
(a) प्रक्षेप्य की गतिज ऊर्जा इस प्रकार दी जाती है।
$
\begin{aligned}
\frac{1}{2} mv ^2 & =\frac{ Ze (2 e )}{4 \pi \varepsilon_0 r _0} \\
& =\frac{ Z _1 Z _2}{4 \pi \varepsilon_0 r _0}
\end{aligned}
$
अतः प्रक्षेप्य की ऊर्जा $Z , Z _2$ के समानुपाती होती है।
View full question & answer→MCQ 161 Mark
हाइड्रोजन परमाणु की आद्य अवस्था की ऊर्जा $-13.6 eV$ है। जब इसका इलेक्ट्रान प्रथम उत्तेजित अवस्था में होगा, तो इसकी उत्तेजन ऊर्जा होगी :
- A
$3.4 eV$
- B
$6.8 eV$
- ✓
$10.2 eV$
AnswerCorrect option: C. $10.2 eV$
(c) प्रथम उत्तेजित अवस्था $( n =2)$ में उत्तेजन-ऊर्जा (excitation energy), $\Delta E = E _2- E _1$
$ \Delta E =-\frac{13.6}{2^2}-\left(-\frac{13.6}{1^2}\right)$
$=-13.6\left(\frac{1}{4}-1\right)$
$=13.6 \times \frac{3}{4}=\frac{40.8}{4} eV =10.2 eV $ View full question & answer→MCQ 171 Mark
हाइड्रोजन परमाणु की आद्य अवस्था में इलेक्ट्रॉन की पूर्ण ऊर्जा $-13.6 eV$ होती है। प्रथम उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा होगी-
- A
$6.8 eV$
- B
$13.6 eV$
- C
$1.7 eV$
- ✓
$3.4 eV$.
AnswerCorrect option: D. $3.4 eV$.
(d) प्रथम उतेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा
$=\frac{-13.6}{ n ^2}=\frac{-13.6}{2^2}=-3.4 eV $
$\qquad=-(-3.4 eV )=+3.4 eV$
View full question & answer→MCQ 181 Mark
हाइड्रोजन अणु का आयनीकरण विभव $13.6 eV$ है। निम्न स्तर के हाड्रोजन अणु को उत्तेजित स्तर में लाने हेतु $12.1 eV$ ऊर्जा वाला फोटॉन डालना पड़ता है। बोर सिद्धान्त के अनुसार स्पैक्ट्रम लाइनों की संख्या होगी
Answer(a) निम्नतम् स्तर में ऊर्जा $=13.6 eV$
पहली उत्तेजित अवस्था में ऊर्जा
$=\frac{-13.6}{4}=-3.4 eV$
दूसरी उत्तेजित अवस्था में ऊर्जा $=\frac{-13.6}{9}=-1.5 eV$
निम्नतम् स्तर तथा दूसरी उत्तेजित अवस्था में ऊर्जा अंतर $=13.6-1.5=12.1 eV$
ट्रांसिजन होगा $1 \rightarrow 2,1 \rightarrow 3,2 \rightarrow 3$
अतः तीन स्पैक्ट्रल लाइन हो सकती है।
View full question & answer→MCQ 191 Mark
हाइड्रोजन अणु की पहली उत्तेजित अवस्था में कुल ऊर्जा $-3.4 eV$ है तो इसी अवस्था में गजित ऊर्जा बताओ
- ✓
$3.4 eV$
- B
$6.8 eV$
- C
$-3.4 eV$
- D
$-6.8 eV$
AnswerCorrect option: A. $3.4 eV$
(a) $KE =\frac{ Z ^2}{ n ^2}(13.6 eV )$
यांत्रिक ऊर्जा $=\frac{- Z ^2}{ n ^2}(13.6 eV )$
$\therefore$ दूसरे आर्बिट की गतिज ऊर्जा (हाइड्रोजन)
$=-$ यांत्रिक ऊर्जा $=+\frac{(1)^2}{2^2} \times 13.6=3.4 eV$
View full question & answer→MCQ 201 Mark
AnswerCorrect option: B. कोणीय संवेग (इलैक्ट्रान का) $n$ का सरल गुणक होता है।
(b) बोर मॉडल के अनुसार कोणीय संवेग क्वाण्टाइज्ड है;
$\ell=\frac{ nh }{2 \pi}$
View full question & answer→MCQ 211 Mark
कौन से कणों के लिए पहले आर्बिट की त्रिज्या निम्नतम होगी।
- A
- ✓
$Li ^{2+}$
- C
$He ^{+}$
- D
AnswerCorrect option: B. $Li ^{2+}$
(b) $r \propto \frac{1}{ Z } ; Z (=3), Li ^{2+}$ के लिए आधिकतम है।
View full question & answer→MCQ 221 Mark
जे.जे थॉंमसन का कैथोड ट्यूब प्रयोग बताता है कि
AnswerCorrect option: B. कैथोड किरणें, ऋणात्मक आवेशों का समूह है।
(b) कैथोड किरणें ॠण आवेश का पुंज है।
View full question & answer→MCQ 231 Mark
एक हाइड्रोजन अणु के $n ^{\text {th }}$ कक्षक की ऊर्जा $E _{ n }$ हो तो $He ^{+}$के $n ^{\text {th }}$ कक्षक की ऊर्जा है
- ✓
$4 E _{ n }$
- B
$E _{ n } / 4$
- C
$2 E _{ n }$
- D
$E _{ n } / 2$
AnswerCorrect option: A. $4 E _{ n }$
(a) $E_{ n }=\frac{-2 \pi^2 mk ^2 Z ^2 e ^4}{ n ^2 h ^2}$
हीलियम के लिए $Z=2$
$\therefore$ ऊर्जा $=4 E _{ n }$
View full question & answer→MCQ 241 Mark
एक इलैक्ट्रॉन कक्षा $n =2$ से $n =4$ में जाता है तो विकिरण की तरंग दैर्ध्य है $( R =$ रिडबर्ग नियतांक)
- A
$\frac{16}{R}$
- ✓
$\frac{16}{3 R }$
- C
$\frac{16}{5 R}$
- D
$\frac{16}{7 R}$
AnswerCorrect option: B. $\frac{16}{3 R }$
(b)
$\overline{ v }= R \left[\frac{1}{ n _1^2}-\frac{1}{ n _2^2}\right]$
$n _1=2, n _2=4 $
$ \frac{1}{\lambda}= R \left(\frac{1}{4}-\frac{1}{16}\right)= R \times \frac{12}{4 \times 16} \Rightarrow \lambda=\frac{16}{3 R }$
View full question & answer→MCQ 251 Mark
निम्न में से किस विकिरण का हाइड्रोजन अणु सर्वाधिक आवृत्ति वाला फोटॉन देगा
- ✓
$n =2$ से $n =1$
- B
$n =2$ से $n =6$
- C
$n =6$ से $n =2$
- D
$n =1$ से $n =2$
AnswerCorrect option: A. $n =2$ से $n =1$
(a)
$\overline{ v }= R \left[\frac{1}{ n _1^2}-\frac{1}{ n _2^2}\right] \Rightarrow \frac{1}{\lambda}= R \left[\frac{1}{ n _1^2}-\frac{1}{ n _2^2}\right] $
$ v = RC \left[\frac{1}{ n _1^2}-\frac{1}{ n _2^2}\right]$
नोट : ऊर्जा में सर्वाधिक अंतर देखें और देखें कि विकिरण ऊच्च से निम्न स्तर की है। अतः यह $n =2$ से $n =1$ की स्थिति में ऊच्चतम होगी।
View full question & answer→MCQ 261 Mark
जब एक इलैक्ट्रॉन चौथे कक्षक से दूसरे कक्षक में कदता है तो मिलेगी
- A
लाइमन शृंखला की दूसरी लाइन
- B
पॉश्चन शृंखला की दूसरी लाइन
- ✓
बाल्मर शृंखला की दूसरी लाइन
- D
पी-फन्ड शृंखला की पहली लाइन
AnswerCorrect option: C. बाल्मर शृंखला की दूसरी लाइन
(c) जब इलेक्ट्रान किसी भी ऊच्च कक्षा से दूसरी कक्षा में आता है तो बॉल्मर श्रेणी की लाइन प्राप्त होती है।
View full question & answer→MCQ 271 Mark
इलैक्ट्रॉन के आवेश की गणना कर किसने अप्रत्यक्ष रूप से इलैक्ट्रॉन के द्रव्यमान का पता लगाया
MCQ 281 Mark
हाइड्रोजन के बोर मॉडल मे अभिकेन्द्र बल तथा प्रोटॉन व इलैक्ट्रॉन के बीच लगने वाला कूलॉम बल एक दूसरे को संतुलित करते हैं। यदि $a_0$ निम्न स्तर की कक्षा की त्रिज्या, $m$ इलैक्ट्रान का द्रव्यमान, $e$ आवेश तथा $\varepsilon_0$ विद्युतशीलता हो तो इलैक्ट्रान का वेग
- A
$\frac{\sqrt{4 \pi \varepsilon_0 a _0 m }}{ e }$
- B
$\frac{e}{\sqrt{\varepsilon_0 a_0 m}}$
- ✓
$\frac{ e }{\sqrt{4 \pi \varepsilon_0 a _0 m }}$
AnswerCorrect option: C. $\frac{ e }{\sqrt{4 \pi \varepsilon_0 a _0 m }}$
(c) अभिकेन्द्र बल $=$ कलॉम बल
$ \frac{m v^2}{a_0}=\frac{1}{4 \pi \varepsilon_0} \frac{e \times e}{a_0} \Rightarrow v^2=\frac{e}{\sqrt{4 \pi \varepsilon_0 a_0} m} $
View full question & answer→MCQ 291 Mark
हाइड्रोजन अणु की पहली उत्तेजित अवस्था में त्रिज्या होगी
Answer(a) $R =\frac{ R _0 n ^2}{ Z }$
निम्नतम् स्तर में त्रिजया $=\frac{ R _0}{ Z }$
प्रथम उतेजित अवस्था में त्रिज्या $(n=2)=\frac{R_0 \times 4}{Z}$
अतः प्रथम उतेजित अवस्था में त्रिज्या निम्नतम् अवस्था में त्रिज्या की चार गुनी है।
View full question & answer→MCQ 301 Mark
जब हाइड्रोजन अणु निम्न स्तर से उत्तेजित स्तर पर पहुंचता है तो
- A
स्थितिज ऊर्जा घटेगी तथा गतिज ऊर्जा बढ़ेगी
- B
स्थितिज ऊर्जा बढ़ेगी तथा गतिज ऊर्जा घटेगी
- ✓
- D
Answer(c) $PE =\frac{- KZe ^2}{ r } ; KE =\frac{ KZe ^2}{2 r }$
जैसे $I$ का मान बढ़ेगा PE तथा $KE$ दोनों कम होगी।
View full question & answer→MCQ 311 Mark
सोडियम वाष्प लैम्प से जो स्पैक्ट्रम मिलेगा वह उदाहरण है
Answer(c) सोडियम वाष्प लैम्प से मिलने वाला स्पैक्ट्रम उत्सर्जन स्पैक्ट्रम है।
View full question & answer→MCQ 321 Mark
निम्न स्तर पर $H _2$ अणु की त्रिज्या $5.3 \times 10^{-11}$ मी है। एक इलैक्ट्रॉन के टकराने से त्रिज्या $21.2 \times 10^{-11}$ मी हो जाती है। मुख्य क्वाण्टम संख्या होगी-
- A
$n =4$
- ✓
$n =2$
- C
$n =16$
- D
$n =3$
AnswerCorrect option: B. $n =2$
(b) $r \propto n^2$
$ \frac{ r _1}{ r _2}= n ^2 \Rightarrow \frac{21.2 \times 10^{-11}}{5.3 \times 10^{-11}}= n ^2$
$\Rightarrow n ^2= r\ or \ n =2 $
View full question & answer→MCQ 331 Mark
रद्रफोर्ड के $\alpha$-प्रयोग में सही कोण क्या होगा यदि इम्पैक्ट पैरामीटर ज्ञात करना हो, $b =0$ ?
- A
$90^{\circ}$
- B
$270^{\circ}$
- C
$0^\rho$
- ✓
$180^{\circ}$
AnswerCorrect option: D. $180^{\circ}$
(d)
$ b =\frac{Z e ^2 \cot \theta / 2}{4 \pi \varepsilon_0 K _{ i }}=0 \Rightarrow \cot \frac{\theta}{2}=0 $
$ \frac{\theta}{2}=90 \Rightarrow \theta=180^{\circ}$
View full question & answer→MCQ 341 Mark
हाइड्रोजन परमाणु निम्न स्तर से मुख्य क्वाण्टम संख्या 4 तक उत्तेजित होते हैं तो कितनी स्पैक्टूम लाईने दिखायी देंगी?
Answer(b) स्पैक्ट्रम लाइन की संख्या
$
=\frac{ n ( n -1)}{2}=\frac{4(4-1)}{2}=6
$
View full question & answer→MCQ 351 Mark
कौन सा स्रोत लाइन-उत्सर्जन स्पैक्ट्रम बनाता है?
Answer(b) नियोन बल्ब रेखीय उत्सर्जन स्पैक्ट्रम देता है।
View full question & answer→MCQ 361 Mark
हाइड्रोजन अणु की आयनीकरण ऊर्जा $13.6 eV$ है। बोर सिद्धान्त के अनुसार 3 कक्षक से 4 कक्षक में जाने पर स्थानान्तरण ऊर्जा होगी-
- A
$3.40 eV$
- B
$1.51 eV$
- C
$0.85 eV$
- ✓
$0.66 eV$
AnswerCorrect option: D. $0.66 eV$
(d) $E = E _4- E _3=\frac{-13.6}{4^2}-\left(-\frac{13.6}{3^2}\right)=0.66 eV$
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बोर त्रिज्या को $a_0$ माना जाता है तो हाइड्रोजन अणु की दूसरी कक्षा की त्रिज्या होगी :-
- ✓
$4 a_0$
- B
$8 a_0$
- C
$\sqrt{2} a _0$
- D
$2 a _0$
AnswerCorrect option: A. $4 a_0$
(a) $r \propto n ^2$
$\therefore$ द्वितीय बोर-कक्षा त्रिज्या $=4 a _0$
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$H$-अणु की निम्न स्तर ऊर्जा $13.6 eV$ हैं। बताइये $H$-अणु को दूसरी उत्तेजित अवस्था में लाने के लिए कितनी ऊर्जा की आवश्यकता होगी?
- ✓
$1.51 eV$
- B
$3.4 eV$
- C
$13.6 eV$
- D
$12.1 eV$
AnswerCorrect option: A. $1.51 eV$
(a) $n=3$
$
\therefore \quad E =\frac{13.6}{3^2} eV =1.51 eV
$
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बोर ने अपने सिद्धांत बताने हेतु निम्न का उपयोग किया :
- A
- ✓
- C
क्वाण्टम आवृत्ति का संरक्षण
- D
Answer(b) बोर ने कोणीय संवेग संरक्षण का पालन किया।
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$H _2$ अणु की आयनीकरण ऊर्जा $13.6 eV$ है। तो $He$-अणु की आयनीकरण ऊर्जा होगी-
- A
$13.6 eV$
- B
$27.2 eV$
- C
$6.8 eV$
- ✓
$54.4 eV$
AnswerCorrect option: D. $54.4 eV$
(d) $E \propto Z ^2 \& Z _{( He )}=2$
$
\therefore \quad E_{ He }=4 \times 13.6=54.4 eV
$
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आयोडीन अणु $( A =126, Z =53)$ की त्रिज्या है
- ✓
$2.5 \times 10^{-11}$ मी
- B
$2.5 \times 10^{-9}$ मी
- C
$7 \times 10^{-9}$ मी
- D
$7 \times 10^{-6}$ मी
AnswerCorrect option: A. $2.5 \times 10^{-11}$ मी
(a) आयोडीन परमाणु के 53 इलैक्ट्रानों का वितरण इस प्रकार है :
$ 53 \Rightarrow 2,8,18,18,7 \quad \therefore n =5 $
$ r _{ n }=\left(0.53 \times 10^{-16}\right) \frac{ n ^2}{2}=\frac{0.53 \times 10^{-10} \times 25}{53} $
$ =2.5 \times 10^{-11}m \$
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