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रसायन विज्ञान MCQ (1 अंक)

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता · UP Board (UPMSP) कक्षा 12 साइन्स (UPMSP - हिन्दी माध्यम). 36 questions.

Questions

MCQ (1 अंक)

Take a timed test

36 questions · auto-graded multiple-choice test.

MCQ 11 Mark
निम्नलिखित में से कौन सा क्रम दिये गये गुणधर्म के परिवर्तन के अनुसार सहमत नहीं हैं
  • A
    $\mathrm{Al}^{3+}<\mathrm{Mg}^{2+}<\mathrm{Na}^{+}<\mathrm{F}^{-}($ बढ़ते हुये आयनिक आकार)
  • ✓
    $\mathrm{B}<\mathrm{C}<\mathrm{N}<\mathrm{O}$ (बढ़ता हुआ प्रथम आयनिक विभव)
  • C
    $\\mathrm{I}<\mathrm{Br}<\mathrm{Cl}<\mathrm{F}$ (बढ़ती हुई इलेक्ट्रोन लब्धि एन्थैल्पी)
  • D
    $\mathrm{Li}<\mathrm{Na}<\mathrm{K}<\mathrm{Rb}$ (बढती हुई धात्विक त्रिज्या)
Answer
Correct option: B.
$\mathrm{B}<\mathrm{C}<\mathrm{N}<\mathrm{O}$ (बढ़ता हुआ प्रथम आयनिक विभव)
(b) सही क्रम है। $ \mathrm{B}<\mathrm{C}<\mathrm{O}<\mathrm{N} $ सामान्यतः आवर्त में आगे जाने पर आयनन विभव बढ़ता है। परंतु यहाँ आक्सीजन का प्रथम आयनन विभव, नाइट्रोजन के प्रथम आयनन विभव से कम है। इसका कारण नाइट्रोजन के अर्धपूरित $2 \pi$ कक्षक $\left(1 \sigma^{2}, 2 \sigma^{2}, 2 \pi^{3}\right)$ है। जो कि आक्सीजन के $2 p$ कक्षक $\left(1 \sigma^{2}, 2 \sigma^{2}, 2 \pi^{4}\right)$ से अधिक रथायी है। इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम है। $ \mathrm{I}<\mathrm{Br}<\mathrm{F}<\mathrm{Cl} $ हैलोजनों की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है जो समूह में नीचे जाने पर घटती है। यद्यपि प्लोरीन के लिए इसका मान क्लोरीन से कम है। इसका कारण इसका लघु आकार तथा जुड़े हुए इलेक्ट्रानों तथा पहले से उपरिथत इलेक्ट्रोनों के मध्य प्रतिकर्पण है ।
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MCQ 21 Mark
+ 1 ऑक्सीकरण अवरथा का स्थायित्व $\mathrm{Al}$, Ga, In एवं 1 में अनुक्रम में बढ़ता है
  • A
    $\mathrm{ Ga }<\text { In }<\text { Al }<\text {Tl}$
  • ✓
    $\mathrm {A l
  • C
    $\mathrm{T} 1<\mathrm{In}<\mathrm{Ga}<\mathrm{Al}$
  • D
    $\mathrm{In}<\mathrm{Tl}<\mathrm{Ga}<\mathrm{Al}$
Answer
Correct option: B.
$\mathrm {A l
(b) आवर्त सारणी के समूह में नीचे की ओर बढ़ने पर निम्न आक्रीकरण संख्या अधिक रिथर होती है। $ \mathrm{Al}<\mathrm{Ga}<\mathrm{In}<\mathrm{T} 1 $
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MCQ 31 Mark
ऑक्साइड आयन $\mathrm{O}^{2-}(\mathrm{g})$, का ऑक्सीजन परमाणु से बनने के लिये पहले ऊष्माक्षेपी एवं बाद में ऊष्माशोषी पद नीचे दिये गये हैं : $\mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{O}^{-}(\mathrm{g}) ; \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{\ominus}=-141 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ $\mathrm{O}^{-}(\mathrm{g})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{O}^{2-}(\mathrm{g}) ; \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{\ominus}=+780 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ गैसीय अवर्था में $\mathrm{O}^{2-}$ का बनना प्रतिकुल है यद्यपि $\mathrm{O}^{2-}$ निऑन का समइलेक्ट्रॉनी है। यह किस तथ्य के कारण है?
  • ✓
    नोबल गैस के विन्यास प्राप्ति के कारण स्थायीत्व से, इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण प्रभावशाली होता हैं।
  • B
    $\mathrm{O}^{-}$ आयन का आकार ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में छोटा होता है।
  • C
    ऑक्सीजन ज्यादा वैद्युत ऋणात्मक है।
  • D
    ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉन के जोड़ से आयन का आकार बड़ा होता है।
Answer
Correct option: A.
नोबल गैस के विन्यास प्राप्ति के कारण स्थायीत्व से, इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण प्रभावशाली होता हैं।
(a) आने वाले इलेक्टान छोटे $\mathrm{n}=2$ कोश में रथान प्राप्त करते हैं। ऑक्रीजन $\left(\mathrm{O}^{-}\right)$ पर ऋ्रणात्मक आवेश एक दूसरा कारक है जिसके कारण इलेक्टान पर प्रतिकर्पण बल लगता है। अतः आदर्श गैस विन्यास द्रारा प्राप्त रिथ्थरता से इलेक्ट्रान प्रतिकर्पण प्रभावी होता है ।
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MCQ 41 Mark
निम्न आयन में से $\mathrm{Be}^{2+}$ किसके समइलेक्ट्रॉनिक है
  • A
    $\mathrm{H}^{+}$
  • ✓
    $\mathrm{Li}^{+}$
  • C
    $\mathrm{Na}^{+}$
  • D
    $\mathrm{Mg}^{2+}$
Answer
Correct option: B.
$\mathrm{Li}^{+}$
(b) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजाति में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है $\mathrm{Be}^{2+}=4-2=2$ इलेक्ट्रॉन $\mathrm{H}^{+}=1-1=0$ इलेक्ट्रॉन $\mathrm{Li}^{+}=3-1=2$ इलेक्ट्रॉन $\mathrm{Na}^{+}=11-1=10$ इलेक्ट्रॉन $\mathrm{Mg}^{2+}=12-2=10$ इलेक्ट्रॉन अत: $\mathrm{Be}^{2+}$ तथा $\mathrm{Li}^{+}$ समइलेक्ट्रॉनिक हैं।
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MCQ 51 Mark
निम्न में से किसके द्वारा आयनिक त्रिज्या का क्रम सही रूप से प्रदर्शित है
  • ✓
    $\mathrm{H}^{-}>\mathrm{H}>\mathrm{H}^{+}$
  • B
    $\mathrm{Na}^{+}>\mathrm{F}^{-}>\mathrm{O}^{2-}$
  • C
    $\mathrm{F}^{-}>\mathrm{O}^{2-}>\mathrm{Na}^{+}$
  • D
    $\mathrm{Al}^{3+}>\mathrm{Mg}^{2+}>\mathrm{N}^{3}$
Answer
Correct option: A.
$\mathrm{H}^{-}>\mathrm{H}>\mathrm{H}^{+}$
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MCQ 61 Mark
निम्न में से असत्य कथन की पहचान कीजिए
  • ✓
    समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में धनायन का धनात्मक आवेश जितना ही कम होगा आयनिक त्रिज्या उतनी ही कम होगी।
  • B
    समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में ऋणायन का ऋणात्मक आवेश जितना ही अधिक होगा आयनिक त्रिज्या उतनी ही बड़ी होगी।
  • C
    आवर्त तालिका के प्रथम समूह में नीचे की ओर जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
  • D
    आवर्त्त तालिका के द्वितीय आवर्त में तत्वों की परमाणु त्रिज्या, बायें से दायें की ओर जाने पर घटती रहती है।
Answer
Correct option: A.
समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में धनायन का धनात्मक आवेश जितना ही कम होगा आयनिक त्रिज्या उतनी ही कम होगी।
(a) जैसे-जैसे धनायन का आवेश बढ़ता है त्रिज्या घटती है। इसका कारण है कि धनायन में नाभिकीय आवेश कम इलेक्ट्रानों पर कार्य करता है जिससे वह उन्हें अपनी तरफ खींचता है।
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MCQ 71 Mark
Ca, Mg, P तथा $\mathrm{Cl}$ तत्वों में उनके परमाणु त्रिज्या का बढ़ता हुआ क्रम है-
  • A
    $\mathrm{Ca}<\mathrm{Mg}<\mathrm{P}<\mathrm{Cl}$
  • B
    $\mathrm{Mg}<\mathrm{Ca}<\mathrm{Cl}<\mathrm{P}$
  • ✓
    $ \mathrm{Cl}<\mathrm{P}<\mathrm{Mg}<\mathrm{Ca}$
  • D
    $\mathrm{P}<\mathrm{Cl}<\mathrm{Ca}<\mathrm{Mg}$
Answer
Correct option: C.
$ \mathrm{Cl}<\mathrm{P}<\mathrm{Mg}<\mathrm{Ca}$
(c)
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MCQ 81 Mark
तत्व $\mathrm{O}, \mathrm{S}, \mathrm{F}$ और $\mathrm{Cl}$ क लिये ऋणात्मक चिन्ह क साथ उनकी इलेक्ट्रॉन प्राप्ति ऐन्थैल्पी के बढ़ते क्रम को निम्नलिखित में से कौन सही ढंग से प्रस्तुत करता है
  • A
    $\mathrm{Cl}<\mathrm{F}<\mathrm{O}<\mathrm{S}$
  • ✓
    $\mathrm{O}<\mathrm{S}<\mathrm{F}<\mathrm{Cl}$
  • C
    $\mathrm{F
  • D
    $\mathrm{S}<\mathrm{O}<\mathrm{Cl}<\mathrm{F}$
Answer
Correct option: B.
$\mathrm{O}<\mathrm{S}<\mathrm{F}<\mathrm{Cl}$
(b) $\mathrm{O}<\mathrm{S}<\mathrm{F}<\mathrm{CI}$ इलेक्ट्रान बंधुता क्रमश: $-141,-200,-333,$ $-349 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ है।
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MCQ 91 Mark
निम्नलिखित समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज में घटती हुई आयनिक त्रिज्याओं का सही क्रम कौन सा है
  • A
    $\mathrm{Ca}^{2+}>\mathrm{K}^{+}>\mathrm{S}^{2-}>\mathrm{Cl}^{-1} {\mathrm{~J}}$
  • B
    $\mathrm{Cl}^{-}>\mathrm{S}^{2-}>\mathrm{Ca}^{2+}>\mathrm{K}^{+}$
  • ✓
    $\mathrm{S}^{2-}>\mathrm{Cl}^{-}>\mathrm{K}^{+}>\mathrm{Ca}^{2+}$
  • D
    $\mathrm{K}^{+}>\mathrm{Ca}^{2+}>\mathrm{Cl}^{-}>\mathrm{S}^{2-}$
Answer
Correct option: C.
$\mathrm{S}^{2-}>\mathrm{Cl}^{-}>\mathrm{K}^{+}>\mathrm{Ca}^{2+}$
(c) समइलेक्ट्रानिक प्रजातियों में ऋणावेश बढ़ने पर आकार बढ़ता है। इसलिए $\mathrm{S}^{2-}$ आयन में उच्चतम आवेश के कारण, $\mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{K}^{+}$ एवं $\mathrm{Ca}^{++}$ को अनुसरित करते हुए इसका आकार सबसे अधिक होगा।
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MCQ 101 Mark
निम्न इलेक्ट्रॉन विन्यासों के साथ दिये गए तत्वों में किसकी आयनन ऊर्जा उच्चतम हो सकती है
  • A
    $\operatorname{Ne}\left[3 s^{2} 3 p^{2}\right]$
  • B
    $\operatorname{Ar}\left[3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{~s}^{2} 4 \mathrm{p}^{3}\right]$
  • C
    $\operatorname{Ne}\left[3 s^{2} 3 p^{1}\right]$
  • ✓
    $\operatorname{Ne}\left[3 s^{2} 3 p^{3}\right]$
Answer
Correct option: D.
$\operatorname{Ne}\left[3 s^{2} 3 p^{3}\right]$
(d) परमाणु का आकार जितना छोटा होगा, उसके आयनन विभव का मान उतना ही अधिक होगा। पुनः अर्द्ध या पूर्णतः भरे हुए कक्ष वाले परमाणु तुलनात्मक रूप से अधिक स्थिर होते हैं। अतः, इस प्रकार के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी।
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MCQ 111 Mark
दी गई आयनिक प्रजातियों में से किसमें स्थायी यौगिक बनाने के लिए सबसे अधिक प्रोटान बंधुता की क्षमता है
  • ✓
    $\mathrm{NH}_{2}^{-}$
  • B
    $\mathrm{F}^{-} \quad[2007]$
  • C
    $\mathrm{I}^{-}$
  • D
    $\mathrm{HS}^{-}$
Answer
Correct option: A.
$\mathrm{NH}_{2}^{-}$
(a) $\quad$आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर आवेश बढ़ने के कारण प्रोटान बंधुता ऊपर से नीचे जाने पर घटती है। समूह में प्रोटान बंधुता ऊपर से नीचे जाने पर घटती है। अतः $\quad$नाइट्रोजन समूह > आक्सीजन समूह > हैलोजन
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MCQ 121 Mark
दिए गए इलेक्ट्रानिक विन्यासों में से कौन निम्नतम आयनन विभव दर्शाता है
  • A
    $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{3}$
  • ✓
    $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{5} 3 \mathrm{~s}^{1}$
  • C
    $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6}$
  • D
    $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{5}$
Answer
Correct option: B.
$1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{5} 3 \mathrm{~s}^{1}$
(b) आयनन विभव दो कारकों पर निर्भर करता है (i) परमाणु आकार: परमाणु आकार बढ़ने पर आयनन विभव घटता है। अतः आकर्षण बल भी घटता है। (ii) आन्तरिक कक्षक में इलेक्ट्रानों की संख्या ( आवरण प्रभाव ): जैसे-जैसे कक्षों की संख्या बढ़ती है आवरण प्रभाव भी बढ़ता है। अतः आयनन विभव घटता है।
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MCQ 131 Mark
दिए गए क्रम में से, सही आकार का सही क्रम है
  • ✓
    $\mathrm{Ca}^{++}<\mathrm{K}^{+}<\mathrm{Ar}<\mathrm{Cl}^{-}<\mathrm{S}^{--}$
  • B
    $\mathrm{Ar}<\mathrm{Ca}^{++}<\mathrm{K}^{+}<\mathrm{Cl}^{-}<\mathrm{S}^{--}$
  • C
    $\mathrm{Ca}^{++}<\mathrm{Ar}<\mathrm{K}^{+}<\mathrm{Cl}^{-}<\mathrm{S}^{--}$
  • D
    $\mathrm{Ca}^{++}<\mathrm{K}^{+}<\mathrm{Ar}<\mathrm{S}^{--}<\mathrm{Cl}^{-}$
Answer
Correct option: A.
$\mathrm{Ca}^{++}<\mathrm{K}^{+}<\mathrm{Ar}<\mathrm{Cl}^{-}<\mathrm{S}^{--}$
(a) समइलेक्ट्रानिक प्रजातियों में ऋ्रणायनों का आकार ऋ्रणावेश बढ़ने पर बढ़ता है जबकि धनायनों का आकार धनावेश बढ़ने पर घटता है। पुन: ऋ्रणायन की आयनिक त्रिज्या धनायन से अधिक होती है। $ \mathrm{Ca}^{++}<\mathrm{K}^{+}<\mathrm{Ar}<\mathrm{Cl}^{-}<\mathrm{S}^{--} $
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MCQ 141 Mark
16 परमाणु संख्या वाले तत्व क अनुचुम्बकाय द्विपरमाण्वक अणु में युग्म रहित इलेक्ट्रॉनो की संख्या निम्नलिखित
  • A
    3
  • ✓
    4
  • C
    1
  • D
    2
Answer
Correct option: B.
4
(b)
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MCQ 151 Mark
निम्नलिखित में से कौन सी व्यवस्था दिए गए परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन ग्रहण ऐन्थैल्पी (ऋणात्मक चिन्ह सहित) के सही क्रम को प्रकट करती है।
  • A
    $\mathrm{S}<\mathrm{O}<\mathrm{Cl}<\mathrm{F}$
  • B
    $\mathrm{Cl}<\mathrm{F}<\mathrm{S}<\mathrm{O}$
  • C
    $F
  • ✓
    $\mathrm{O}<\mathrm{S}<\mathrm{F}<\mathrm{Cl}$
Answer
Correct option: D.
$\mathrm{O}<\mathrm{S}<\mathrm{F}<\mathrm{Cl}$
(d) किसी प्रथक गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़कर एकसंयोजी ऋणायन बनाने पर जो ऊर्जा मुक्त होती है उसे इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं। सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान बढ़ता है। परन्तु यह स्थिति उन परमाणुओं के लिए अपवाद है जिनका इलेक्ट्रॉन विन्यास स्थायी है। ये परमाणु इलेक्ट्रॉनों के योग को रोकते हैं अतः इलेक्ट्रॉन बंधुता के निम्न मान दर्शाते हैं $ \begin{aligned} \mathrm{O}<\mathrm{S}<\mathrm{F} &<\mathrm{Cl} \\ -1.48-2.0 &-3.6-3.8 \end{aligned} $ दूसरी तरफ $\mathrm{Cl}$, $\mathrm{F}$ की अपेक्षा में बड़े आकार का होने के कारण इलेक्ट्रॉन को आसानी से ग्रहण कर लेता है।
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MCQ 161 Mark
निम्नलिखित में से कौन$-$सा आक्साइड अनुचुम्बकीय गुण प्रकट करता है।
  • A
    $\mathrm{CO}_{2}$
  • B
    $\mathrm{SiO}_{2}$
  • C
    $\mathrm{SO}_{2}$
  • ✓
    $\mathrm{ClO}_{2}$
Answer
Correct option: D.
$\mathrm{ClO}_{2}$
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MCQ 171 Mark
आयनिक त्रिज्या होती हैं
  • ✓
    प्रभावी नाभिकीय आवेश के व्युत्क्रमानुपाती
  • B
    प्रभावी नाभिकीय आवेश के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती
  • C
    प्रभावी नाभिकीय आवेश के समानुपाती
  • D
    प्रभावी नाभिकीय आवेश के वर्ग के समानुपाती
Answer
Correct option: A.
प्रभावी नाभिकीय आवेश के व्युत्क्रमानुपाती
(a) आयनिक त्रिज्या प्रभावी नाभिकीय आवेश के व्युत्क्रमानुपाती होती है। nवें कक्षक में आयनिक लिज्या ∴$\quad$$\mathrm{r}_{\mathrm{n}}=\frac{\mathrm{n}^{2} \mathrm{a}_{0}}{\mathrm{Z}}$ अथवा $\mathrm{r} _{\mathrm{n}} \propto \frac{1}{\mathrm{Z}}$ $\rightarrow$ जहाँ $\mathrm{n}=$ मुख्य क्वाँटम संख्या, $\rightarrow$ $\mathrm{Z}=$ प्रभावी नाभिकीय आवेश
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MCQ 181 Mark
$\mathrm{K}, \mathrm{Ca}, \mathrm{Fe}$ तथा $\mathrm{Zn}$ में से कौन क्लोरीन के साथ एक से अधिक यौगिक का निर्माण कर सकता है
  • ✓
    $\mathrm{Fe}$
  • B
    $\mathrm{Zn}$
  • C
    $\mathrm{K}$
  • D
    $\mathrm{Ca}$
Answer
Correct option: A.
$\mathrm{Fe}$
(a) दिए गए विकल्पों में केवल Fe परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था को व्यक्त करता है। इसलिए यह दो प्रकार के क्लोराइड का निर्माण कर सकता है अर्थात $\mathrm{FeCl}_{2}$ तथा $\mathrm{FeCl}_{3}$ ।
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MCQ 191 Mark
निम्नलिखित में कौन-सा कथन सत्य है।
  • A
    सिलिकॉन अपने यौगिकों में 4 उपसहसंयोजक संख्या प्रकट करता है।
  • ✓
    $\mathrm{F}_{2}$ की आबन्ध ऊर्जा $\mathrm{Cl}_{2}$ से कम है।
  • C
    जलीय अवस्था में $\mathrm{Mn}$ (III) उपचयन अवस्था, $\mathrm{Mn}(\mathrm{II})$ से अधिक स्थायी है
  • D
    15 वें वर्ग के तत्व केवल +3 तथा + 5 उपचयन अवस्था प्रकट करते है।
Answer
Correct option: B.
$\mathrm{F}_{2}$ की आबन्ध ऊर्जा $\mathrm{Cl}_{2}$ से कम है।
(b)
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MCQ 201 Mark
एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2}$ $3 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~d}^{3} 4 \mathrm{~s}^{2}$ है। किस वर्ग में आप इसे स्थान देंगें
  • ✓
    पाँचवें
  • B
    पन्रहवें
  • C
    दूसरे
  • D
    तीसरे
Answer
Correct option: A.
पाँचवें
(a) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्रकट करता है कि यह d-ब्लाक का तत्व हैं $\left[(\mathrm{n}-1) \mathrm{d}^{1-10} \mathrm{~ns}^{0-2}\right]$ जो $\mathrm{III}$ $\mathrm{B}$ से शुरू होता है तथा $\mathrm{IIB}$ तक जाता है अत : $\mathrm{d}^{3}$ विन्यास इसे पाँचवें समूह में वर्गीकृत करता है।
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MCQ 211 Mark
निम्नलिखित में से कौन-सा क्रम गलत है
  • A
    $\mathrm{NH}_{3}<\mathrm{PH}_{3}<\mathrm{AsH}_{3}-$ अम्लीय
  • ✓
    $\mathrm{Li}<\mathrm{Be}<\mathrm{B}<\mathrm{C}-$ प्रथम $\mathrm{IP}$
  • C
    $\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}<\mathrm{MgO}<\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}<\mathrm{K}_{2} \mathrm{O}-$ क्षारीय
  • D
    $\mathrm{Li}^{+}<\mathrm{Na}^{+}<\mathrm{K}^{+}<\mathrm{Cs}^{+}-$ आयनिक त्रिज्या
Answer
Correct option: B.
$\mathrm{Li}<\mathrm{Be}<\mathrm{B}<\mathrm{C}-$ प्रथम $\mathrm{IP}$
(b) आवर्त्त में I.P. सामान्यतः बढ़ता है किन्तु नियमि रूप से नहीं। Be तथा $\mathrm{B}$ इसके अपवाद है। आव में प्रथम I.P. बांयें से दांयें जाने पर बढ़ता है किः $\mathrm{B}$ का $\mathrm{I.P.}, \mathrm{Be}$ से कम है।
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MCQ 221 Mark
$\mathrm{Be}, \mathrm{B}, \mathrm{C}, \mathrm{N}, \mathrm{O}$ की प्रथम $\mathrm{IP}$ का सही क्रम है
  • ✓
    $B$
  • B
    $\mathrm{B}<\mathrm{Be}<\mathrm{C}<\mathrm{N}<\mathrm{O}$
  • C
    $\mathrm{Be}<\mathrm{B}<\mathrm{C}<\mathrm{N}<\mathrm{O}$
  • D
    $Be$
Answer
Correct option: A.
$B$
(a) $\mathrm{Be}-1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} ; \mathrm{B}-1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} \mathrm{p}^{1} ; \mathrm{C}-1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} \mathrm{p}^{2}$ $\quad$ $\mathrm{N}-1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} \mathrm{p}^{3 ;} \mathrm{O}-1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} \mathrm{p}^{4} .$ IP आवर्त्त बढ़ता है। किन्तु $\mathrm{Be}>\mathrm{B}$ की $\mathrm{IP}$ (व्याख्या प्र. 9 में दी गई है ) पुन: $\mathrm{O}$ की $\mathrm{IP}<\mathrm{N}$ की $\mathrm{IP}$ क्योंकि $2 \mathrm{p}^{4}$ से इलेक्ट्रॉन का उत्सर्जन $2 \mathrm{p}^{3}$ से अधिक आसान है। क्योंकि पूर्णतया अथवा आधे रूप से भरे हुए कक्ष अधिक स्थायी होते है।
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MCQ 231 Mark
दिए गए तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में से कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वितीय तथा तृतीय आयनन ऊर्जा मे अति उच्च अंतर दर्शाता है
  • ✓
    $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2}$
  • B
    $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{1}$
  • C
    $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{1}$
  • D
    $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{2}$
Answer
Correct option: A.
$1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2}$
(a) $\mathrm{Mg}=1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2}$ दो इलेक्ट्रॉन के निकलने के पश्चात् मैग्नीशियम अक्रिय गैस का संरचना प्राप्त कर लेता है। अत: तृतीय इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊज्जा की आवश्यकता होगी।
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MCQ 241 Mark
Ве तथा $\mathrm{B}$ का प्रथम आयनन विभव क्रमशः है
  • A
    8.29,9.32
  • B
    9.32,9.32
  • C
    8.29,8.29
  • ✓
    9.32 .8 .29
Answer
Correct option: D.
9.32 .8 .29
(d) Be का प्रथम आयनन विभव निम्नलिखित विन्यास के कारण बोरॉन से अधिक होता है। ${ }_{4} \mathrm{Be}=1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2}$ ${ }_{5} \mathrm{~B}=1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{1}$ नाभिक की ओर इलेक्ट्रॉन के आकर्षण का क्रम $2 \mathrm{~s}>2 \mathrm{p}$ है। अतः $2 \mathrm{p}$ कक्ष की तुलना में $2 \mathrm{~s}$ कक्ष से इलेक्ट्रॉन को निकालने में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती हैं।
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MCQ 251 Mark
निम्नलिखित में से कौन गुणों का सही क्रम व्यक्त नहीं करता है।
  • ✓
    $\mathrm{Ni}^{2+}>\mathrm{Cr}^{2+}>\mathrm{Fe}^{2+}>\mathrm{Mn}^{2+}($ आकार $)$
  • B
    $\mathrm{Sc}>\mathrm{Ti}>\mathrm{Cr}>\mathrm{Mn}$ ( आकार $)$
  • C
    $\mathrm{Mn}^{2+}>\mathrm{Ni}^{2+}<\mathrm{Co}^{2+}<\mathrm{Fe}^{2+}$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $)$
  • D
    $\mathrm{Fe}^{2+}>\mathrm{Co}^{2+}>\mathrm{Ni}^{2+}>\mathrm{Cu}^{2+}$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $)$
Answer
Correct option: A.
$\mathrm{Ni}^{2+}>\mathrm{Cr}^{2+}>\mathrm{Fe}^{2+}>\mathrm{Mn}^{2+}($ आकार $)$
(a) आवर्त्त में बाये से दांये जोन पर आयनिक त्रिज्या घटती है। (a) इसलिए धन आयन की त्रिज्या का क्रम है $ \mathrm{Cr}^{++}>\mathrm{Mn}^{++}>\mathrm{Fe}^{++}>\mathrm{Ni}^{++} $ (b) $\mathrm{Sc}>\mathrm{Ti}>\mathrm{Cr}>\mathrm{Mn}$ ( परमाणु त्रिज्या का सही क्रम $)$ (c) अयुगिमत इलेक्ट्रॉन के लिए (d) अयुगिमत इलेक्ट्रॉन के लिए $ \begin{array}{r} \mathrm{Fe}^{2+}(\text { Four })>\mathrm{Co}^{2+} \text { (Three) } \\ \qquad<\mathrm{Ni}^{2+}(\mathrm{Two})<\mathrm{Cu}^{2+}(\text { One }) \end{array} $
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MCQ 261 Mark
निम्नलिखित में से कौन सा आयन सबसे छोटे आकार का है।
  • A
    $\mathrm{Na}^{+}$
  • ✓
    $\mathrm{Mg}^{2+}$
  • C
    $\mathrm{F}^{-}$
  • D
    $\mathrm{O}_{2}^{-}$
Answer
Correct option: B.
$\mathrm{Mg}^{2+}$
(b) परमाणु पर अधिक धनात्मक आवेश होने पर, प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है। अतः उसका आकार छोटा होता है।
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MCQ 271 Mark
परमाणु संख्या 118 वाला तत्व होगा
  • ✓
    क्षारीय
  • B
    अक्रिय गैस
  • C
    लेन्थेनाइड्ड
  • D
    संक्रमण तत्व
Answer
Correct option: A.
क्षारीय
(a) दिए गए तत्व की परमाणु संख्या 15 है। यह 5 वें वर्ग का तत्व है। अत: इसके नीचे के तत्व की परमाणु संख्या $=15+18=33$ हैं।
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MCQ 281 Mark
एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{3}$ है। उस तत्व की परमाणु संख्या क्या है जो कि आवर्त्त सारणी में दिये गए तत्व के ठीक नीचे है।
  • A
    33
  • ✓
    34
  • C
    36
  • D
    49
Answer
Correct option: B.
34
(b) 118 परमाणु संख्या वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[\mathrm{Rn}] 5 \mathrm{f}^{14} 6 \mathrm{~d}^{10} 7 \mathrm{~s}^{2} 7 \mathrm{p}^{6}$ होगा। चूंकि इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का सबसे बाहरी कोश (ns $^{2}$ $\mathrm{np}^{6}$ ) अक्रिय गैस के समान है। अतः यह अक्रिय गैस है।
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MCQ 291 Mark
अधातु का चारित्रिक गुण है कि वे
  • ✓
    अपचायक अभिकर्मक होते हैं।
  • B
    क्षारीय आक्साइड निर्माण करते हैं।
  • C
    इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर धनायन बनाते हैं।
  • D
    वैद्युत ऋर्णात्मक होते हैं।
Answer
Correct option: A.
अपचायक अभिकर्मक होते हैं।
(a) अधातुएँ आक्सीजन से अभिक्रिया कर आक्साइड का निर्माण करती है। इस प्रकार अपच्चयित आक्साइड अपचायक की तरह व्यवहार करते है।
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MCQ 301 Mark
एक तत्व के निम्न में से किस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में द्वितीय तथा तृतीय आयनन ऊर्जा में असामान्य रूप से उच्च अंतर है।
  • A
    $1 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{p}^{6}, 3 \mathrm{~s}^{1}$
  • B
    $1 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{p}^{6}, 3 \mathrm{~s}^{1} 3 \mathrm{p}^{1}$
  • C
    $1 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{p}^{6}, 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{2}$
  • ✓
    $1 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{p}^{6}, 3 \mathrm{~s}^{2}$
Answer
Correct option: D.
$1 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{p}^{6}, 3 \mathrm{~s}^{2}$
(d) द्वितीय तथा तृतीय आयनन ऊर्जा के बीच असामान्य रूप से अंतर अधिक होने का अर्थ है कि तत्व में दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन है। अर्थात विन्यास (d) है।
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MCQ 311 Mark
आवर्त सारणी क आवर्त्त में बायं से दायं परमाणु आयतन
  • A
    घटता है
  • B
    बढ़ता है
  • C
    समान रहता है
  • ✓
    पहले घटता फिर बढ़ता है
Answer
Correct option: D.
पहले घटता फिर बढ़ता है
(d) तत्व के एक ग्राम द्वारा घेरे गए आयतन को परमाणिवक आयतन कहते हैं। आवर्त में बायें से दायें की ओर परमाणिवक आयतन पहले घटता है फिर बढ़ता है क्योंकि नाभिकीय आवेश तथा संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है।
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MCQ 321 Mark
एक तत्व की परमाणु संख्या 33 है। इसका स्थान आवर्त्त सारणी में है
  • A
    प्रथम वर्ग में
  • B
    तृतीय वर्ग में
  • ✓
    पाँचवं वर्ग में
  • D
    सातवें वर्ग में
Answer
Correct option: C.
पाँचवं वर्ग में
(c) $\mathrm{Z}=33$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\left(1 \mathrm{~s}^{2}\right.$ $\left.2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{~s}^{2} 4 \mathrm{p}^{3}\right)$ है यह 5वें वर्ग का तत्व होगा।
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MCQ 331 Mark
$\mathrm{Na}^{+}, \mathrm{Mg}^{++}, \mathrm{Al}^{3+}$ तथा $\mathrm{Si}^{4+}$ समइलेक्ट्रॉनिक हैं। इसके आयनिक आकार का क्रम है
  • A
    $\mathrm{Na}^{+}>\mathrm{Mg}^{++}<\mathrm{Al}^{3}+<\mathrm{Si}^{4+}$
  • B
    $\mathrm{Na}^{+}<\mathrm{Mg}^{++}>\mathrm{Al}^{3}+>\mathrm{Si}^{4+}$
  • ✓
    $\mathrm{Na}^{+}>\mathrm{Mg}^{+}>\mathrm{Al}^{3}+>\mathrm{Si}^{4+}$
  • D
    $\mathrm{Na}^{+}<\mathrm{Mg}^{++}>\mathrm{Al}^{3}+<\mathrm{Si}^{4+}$
Answer
Correct option: C.
$\mathrm{Na}^{+}>\mathrm{Mg}^{+}>\mathrm{Al}^{3}+>\mathrm{Si}^{4+}$
(c) सम इलेक्ट्रॉनिक आयनों में धनायन का आकार आवेश के परिमाण बढ़ने पर घटता है। अतः दिए गए धनायनों का आयनिक आकार निम्न क्रम में घटता है $ \mathrm{Na}^{+}>\mathrm{Mg}^{++}>\mathrm{Al}^{3+}>\mathrm{Si}^{4+} $
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MCQ 341 Mark
आवर्त्त सारणी में, परमाणु संख्या के बढ़ने के साथ, एक तत्व का धात्वीय गुण
  • ✓
    आवर्त्त में घटता हैं तथा समूह में बढ़ता हैं
  • B
    आवर्त में बढ़ता है तथा समूह में घटता हैं
  • C
    समूह तथा आवर्त्त दोनो में बढ़ता है।
  • D
    समूह तथा आवर्त्त दोनो में घटता है।
Answer
Correct option: A.
आवर्त्त में घटता हैं तथा समूह में बढ़ता हैं
(a) धात्वीय गुण आवर्त में घटता है तथा वर्ग में बढ़ता है।
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MCQ 351 Mark
चार तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिए गए है। निम्न में से कौन सा तत्व अन्य की भाँति समान परिवार से संबंध नहीं रखता है।
  • A
    $[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^{14} 5 \mathrm{~d}^{10} \mathrm{ls}^{2}$
  • B
    $[\mathrm{Kr}] 4 \mathrm{~d}^{10} 5 \mathrm{~s}^{2}$
  • ✓
    $[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{5}$
  • D
    $[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{~s}^{2}$
Answer
Correct option: C.
$[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{5}$
(c) तत्व (a), (b) तथा (d) समान वर्ग से संबंध रखते हैं क्योंक प्रत्येक के संयोजकता कोश में 2 इलेक्ट्रॉन है। इसके विपरीत (c) के कोश में 7 इलेक्ट्रॉन है।
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MCQ 361 Mark
पाउली का तत्वों का विद्युत ऋ्रणात्मकता मान निम्नलिखित की भविष्यवाणी में उपयोगी है।
  • ✓
    अणुओं की ध्रुवता
  • B
    E.M.F.มंखला में स्थान
  • C
    उपसह संयोजन संख्या
  • D
    द्विधुव आघूर्ण
Answer
Correct option: A.
अणुओं की ध्रुवता
(a) विद्युत ऋणात्मकता का पाउलिंग स्केल निम्नलिखित की गणना करता है (i) दो परमाणुओं के मध्य बंध की। (ii) बंध के स्थायित्व की। विद्युत ऋणात्मकता में अन्तर की गणना से बन्ध की ध्रुवता ज्ञात की जा सकती है।
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Generate Paper FreeAll तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता topics