$100\, mL \,2 \,M\, KCl$ અને $200\, mL \,3 \,M\,K_2SO_4$ ના દ્રાવણોને મિશ્ર કરતા મિશ્રણમાં $K^+$ આયનની મોલારિટી કેટલા .......... $\mathrm{M}$ થશે ?
Easy
Download our app for free and get started
a
\(\left|K^*\right|=\frac{ M _1 V _1+2 M _2 V _2}{ V _1+ V _2}=\frac{2 \times 0.1+2 \times 3 \times 0.2}{0.1+0.2}\)
\(\left|K^*\right|=\frac{ M _1 V _1+2 M _2 V _2}{ V _1+ V _2}=\frac{2 \times 0.1+2 \times 3 \times 0.2}{0.1+0.2}\)
\(=\frac{1.4}{0.3}=4.667\,M\)
Download our appand get started for free
Experience the future of education. Simply download our apps or reach out to us for more information. Let's shape the future of learning together!No signup needed.*
Similar Questions
- 1View Solutionનીચેના પૈકી ક્યુ સૌથી વધુ સંખ્યાના પરમાણુઓ ધરાવે છે?
- 2$22$ ગ્રામ $\mathrm{CO}_2$ મેળવવા $\mathrm{x} \times 10^{-2}$ મોલ $\mathrm{CH}_4$ ની જરૂરી પડે છે. તો $x$ નું મૂલ્ય જણુાવો.View Solution
- 3મિથેનમાં કાર્બનનુ મોલથી ............. $\%$ ટકાવાર સંઘટન જણાવો.View Solution
- 4$2.3\; \mathrm{g}$ ફોર્મિક અસિડ અને $4.5 \;\mathrm{g}$ ઓક્ઝેલિક એસિડ ના મિશ્રણનું સાંદ્ર $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ઉત્પન્ન થયેલા વાયુમય મિશ્રણ $KOH$ની ગોળીઓ માંથી પસાર થાય છે,તો $STP$ એ વધેલ નીપજનું વજન .........$g$View Solution
- 5જો $200\,mg$ $CO_2$ માંથી $10^{21}$ અણુઓ દુર કરવામાં આવે તો $CO_2$ ના બાકી રહેલા મોલની સંખ્યા ..... હશે.View Solution
- 6ચોર પાસેથી $19.7$ કિ.ગ્રા. સોનું જપ્ત કરવામાં આવ્યું તો તેની પાસેથી સોનાના કેટલા પરમાણુઓ જપ્ત કરવામાં આવેલા હશે? ($Au$ $= 197$ ગ્રામ/મોલ)View Solution
- 7$7.2 \,g$ ધાતુ $M$ ના ઓક્સાઇડના રિડક્શન દ્વારા $6.4\,g$ ધાતુનુ નિષ્કર્ષણ થાય છે. જો ધાતુનો પરમાણુભાર $128$ ગ્રામ/મોલ હોય, તો ઓક્સાઇડનુ અણુસૂત્ર ..... થશે.View Solution
- 8View Solutionકયા પદાર્થ દ્વારા વ્યસ્ત પ્રમાણના નિયમનું પાલન થાય છે ?
- 9$10\, mL$, $2\,(M)\, NaOH$ ના દ્રાવણને $200\,mL$, $0.5\,M$ $NaOH$ ના દ્રાવણને દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે તો અંતિમ દ્રાવણની સાંદ્રતા ................. $\mathrm{M}$ થશે ?View Solution
- 10અર્થસૂચક સંખ્યાના નિયમનો ઉપયોગ કરી, નીચે આપેલાના સંદર્ભમાં સાચો જવાબ શું હશે ?View Solution
$\frac{0.02858 \times 0.112}{0.5702}$