\(Be =4:\, 1 s ^2\, 2 s ^2\)
As we can see from the electronic configuration of \(Be\) it is having completely filled outermost shell which is highly stable whereas in \(B\) outermost shell consists of one electron which can be removed easily for attaining a stable configuration. Hence ionization energy of \(B\) is greater than the ionization energy of \(Be\).
$A.$ પરમાણુ ત્રિજ્યાનો ક્રમ: $\mathrm{B}^{\prime}<\mathrm{A}^{\prime}<\mathrm{D}^{\prime}<\mathrm{C}^{\prime}$
$B.$ ધાત્વીય લક્ષગનો ક્રમ: $\mathrm{B}^{\prime}<\mathrm{A}^{\prime}<\mathrm{D}^{\prime}<\mathrm{C}^{\prime}$
$C.$ તત્વનાકદનો ક્રમ: $\mathrm{D}^{\prime}<\mathrm{C}^{\prime}<\mathrm{B}^{\prime}<\mathrm{A}^{\prime}$
$D.$ આયોનીક ત્રિજ્યાનો ક્રમ: $\mathrm{B}^{\prime+}<\mathrm{A}^{\prime}+<\mathrm{D}^{\prime}+<\mathrm{C}^{\prime}+$
$(i)$ $Ba < Sr < Ca$ $(ii)$ $S^{-2} < S < S^{2+}$ $(iii)$ $C < O < N$ $(iv)$ $Mg < Al < Si$
$U\,\,\, 1s^2 \,2s^2 \,2p^3$
$V\,\,\, 1s^2\,2s^2 \,2p^6 \,3s^1$
$W\,\,\, 1s^2\,2s^2\, 2p^6\,3s^2\,3p^2$
$X\,\,\, 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^5\, 4s^2$
$Y\,\,\, 1s^2\, 2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^{10}\, 4s^2\, 4p^6$
નીચેના વિધાનોને તત્વોનો કયો ક્રમ સંતોષે છે તે નક્કી કરો:
$(i)$ તત્વ એક કાર્બોનેટ બનાવે છે જે ગરમીથી વિઘટિત નથી
$(ii)$ તત્વ સંભવિત રંગીન આયનિક સંયોજનો બનાવે છે
$(iii)$ તત્વ સૌથી અણુ ત્રિજ્યા ધરાવે છે
$(iv)$ તત્વ ફક્ત એસિડિક ઑકસાઈડ બનાવે છે
વાયુમય અવસ્થામાં $'X'$ પરમાણુના $110$ મિલિગ્રામ ને $X^+$ આયનમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે જરૂરી ઊર્જાની ગણતરી .................... $\mathrm{kJ}$ કરો. ($X$ માટે પરમાણુ વજન $= 7\, g/mol$)