$\Delta G_1 = -nFE^{0}_{cell} = -3 × F × E^{0}_{Fe^{3+} | Fe}$

$ \Delta G_1 = -3\,F(-0.036)$     $\Delta G_1 = 3 × 0.036\,F$  ……  $(1)$

$Fe^{2+} + 2e- \to  Fe,$

$\Delta G_2 = -nFE^{0}_{cell} = -2 × F × (-0.439)$

$ \Delta G_2 = 2 × 0.439\,F$    $ Fe\to Fe^{2+} + 2e^{-}$,   

$\Delta G_2 = -2 × 0.439\,F$   …… $(2)$

પરિણામ $(1) $ અને $ (2)$ નો સરવાળો કરતાં, 

$Fe^{3+} + e^- \to  Fe^{2+} [\Delta G_1 + \Delta G_2 = \Delta G]$

$\Delta G = (3 × 0.036\,F) + (-2 ×  0.439)\,F$ ……. $(3)$

પરંતુ,$Fe^{3+} + e^{-} \to  Fe^{2+}$ માટે $\Delta G = -nFE^{0}_{cell}$

અહીં, પરિણામ $(3)$  અને $ (4)$  સરખાં છે.

$\Delta G = -1 × F × E^{0}_{Fe^{3+} | Fe^{2+}}$   ….…. $(4)$

$-1 × F × E^{0}_{Fe^{3+} | Fe^{2+}} = (3 × 0.036\,F) - (2 × 0.439\,F)  $

$E^{0}_{Fe^{3+} | Fe^{2+}} = 0.770\,V$