$(I)$ બંધ લંબાઇનો ક્રમ : $H^-_2 = H^+_2 > H_2$

$(II)\, O^+_2 ,NO,N^-_2$ બધા સમાન બંધ ક્રમાંક $2 \frac{1}{2}$ ધરાવે છે.

$(III)$ બંધ ક્રમાંક શૂન્ય સુધીના કોઈપણ મૂલ્યને ધારે છે

$(IV)\, NO^-_3$ અને $BO^-_3$ બંને $X - O$ બંધ માટે સમાન બંધ ક્રમાંક ધરાવે છે (જ્યાં $X$ એ કેન્દ્રિય પરમાણુ છે)

વિધાન $I $: $SO _2$ અને $H _2 O$ બંને $V-$ આકારનું બંધારણ ધરાવે છે.

વિધાન $II $: $SO _2$ નો બંધખૂણો $H _2 O$ કરતા ઓછો છે.

ઉપરના વિધાનો ના સંદર્ભમાં, નીચે આપેલા વિકલ્પો માંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.

$(I)$ ઇલેક્ટ્રોનની જુદી જુદી જોડી વચ્ચે અપાકર્ષણનો ક્રમ $l_P - l_P > l_P - b_P > b_P - b_P$ છે

$(II)$ સામાન્ય રીતે, જેમ જેમ કેન્દ્રીય અણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની જોડીની સંખ્યા વધે છે,સામાન્ય બંધખૂણાથી બંધખૂણા નું મૂલ્ય પણ વધે છે.

$(III)$ $H_2O$માં $O$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $2$ છે જ્યારે $NH_3$માં $N$ પર $1$ છે

$(IV)$ ઝેનોન ફ્લોરાઇડ્સ અને ઝેનોન ઓક્સીફ્લોરાઇડ્સના બંધારણોને $VSEPR$ સિદ્ધાંતના આધારે સમજાવી શકાયું નહીં

(પરમાણ્વીય ક્રમાંક. : $B = 5,S = 16,Ni = 28,Xe = 54$)