નોધ : રિડકશન પોટૅન્શિયલની જેમ ઑક્સિડેશન પોટેન્શિયલનાં મૂલ્યોથી પણ $E^{o}_{cell}$ શોધી શકાય.
$E_{cell} = {E^{o}}_{Oxi}$ (એનોડ) $- {E^{o}}_{ Red}$ (કૅથોડ)
$\therefore {E_{cell}} = {E^o}_{cell} - \frac{{0.0592}}{n}\log \frac{{[F{e^{ + 2}}]}}{{[C{u^{ + 2}}]}}$
$\,\therefore \,\,\,(0.78) = (0.78) - \frac{{0.0592}}{2}\log \frac{x}{{0.01}}$
$\therefore \,- 0.0296\log \frac{x}{{0.01}} = 0$
$\,\therefore \,\log \frac{x}{{0.01}} = \log \,1$
$\,\therefore\,\frac{x}{{0.01}} = 1\,\therefore \,x = 0.01$
$\Delta G_{f}^{o}\left(A g_{2} O\right)=-11.21\, kJ\,mol ^{-1}$
$\Delta G_{f}^{o}(Z n O)=-318.3\, kJ \,mol ^{-1}$
ત્યારે $E^{o}$કોષ નો બટન શેલ.........$V$ શું હશે ?
$Pt(s)| H_2 (g,1\,bar)| HCl(aq)| AgCl(s)| Ag(s)| Pt(s)$
માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.92\, V$ છે. તો $(AgCl / Ag,Cl^- )$ ઇલેક્ટ્રોડનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ કેટલા ........... $\mathrm{V}$ હશે?
{ આપેલ $\frac{2.303RT}{F} = 0.06\,V \,\,298\,K $એ }