ત્યારે થતુ કાર્ય ............$kJ$
$2{H_2}{O_2}(l) \rightleftharpoons {H_2}O(l) + {O_2}(g)$
$(R = 83\, JK^{-1}\, mol^{-1})$
$W = - {P_{ext}}(\Delta V) = - ({n_{{O_2}}})RT$
$\because \,100$ mole ${H_2}{O_2}$ on decomposition give $50$ mol ${O_2}$
$\therefore \,W = - (50)(8.3)(300) = - 124500\,J$
$ = - 124.5\,kJ$
પ્રક્રિયા $3 CaO +2 Al \rightarrow 3 Ca + Al _{2} O _{3}$ માટે પ્રમાણિત પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી $\Delta_{ r } H ^{0=}$ .......... $kJ$