\(2{e^ - }\, + \,2{H_2}O\, \to \,{H_2}\, + \,2O{H^ - }\)
(valence factor) \(H_2=2\)
At \(NTP\) \(22400\,mL\) of \(H_2=1\,mole\) of \(H_2\,\,112\,mL\) of
\({H_2}\, = \,\frac{1}{{22400}}\, \times \,112\, = \,0.005\,mole\) of \(H_2\)
Moles of \(H_2\) produced
\( = \frac{{I\, \times t}}{{96500}}\, \times \) mole ratio
\(0.05 = \frac{{I\, \times 965}}{{96500}}\, \times \frac{{1\,\,mole\,\,of\,\,{H_2}}}{{2\,\,mole\,\,of\,\,{e^ - }}}\)
\(I\,=\,1.0\,A\)
| સૂચિ - $I$ | સૂચિ - $II$ |
| $(A)$ $Cd ( s )+2 Ni ( OH )_{3}( s ) \rightarrow CdO ( s )+2 Ni ( OH )_{2}( s )+ H _{2} O (l)$ | $(I)$ પ્રાથમિક બેટરી |
| $(B)$ $Zn ( Hg )+ HgO ( s ) \rightarrow ZnO ( s )+ Hg (l)$ | $(II)$ દ્વિતિયક બેટરી (કોષ) નું ડિસચાર્જિંગ |
| $(C)$ $2 PbSO _{4}( s )+2 H _{2} O (l) \rightarrow Pb ( s )+ PbO _{2}( s )+ 2 H _{2} SO _{4}( aq )$ | $(III)$ બળતણા (ઈંઘણ) કોષ |
| $(D)$ $2 H _{2}( g )+ O _{2}( g ) \quad \rightarrow 2 H _{2} O (l)$ | $(IV)$ દ્વિતિયક બેટરીનું ચાર્જિંગ |
$MnO _{4}^{-}+8 H ^{+}+5 e ^{-} \rightarrow Mn ^{+2}+4 H _{2} O , E ^{\circ}=1.51 V$
$MnO _{4}^{-}$ નાં પાંચ મોલનું રિડક્ષન કરવા માટે વિદ્યુતનો જરૂરી જથ્થો ફેરાડે માં ........... છે. (પૂર્ણાક જવાબ)