Electronic configuration of copper $=2,8,18,1$
When copper loses one electron then it becomes a positive ion that is $Cu^+$.
No of electrons in ionic $Cu^+\,=$ atomic no. of copper $-$ no. of electrons lost
$=29-1=28$
Therefore electronic configuration of copper ion $Cu^+\, 2,8,18.$
This means that $Cu^+$ has $18$ electrons in its outermost shell.
$R$ : પરમાણુંને ઘનભારયુકત ગોળા તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે અને જેમાં ઇલેકટ્રૉન સમાયેલ હોય છે.
$(i) $ સમાન ઉર્જાના ભ્રમણકક્ષાના જૂથને ભરવા માટે, તે ઉર્જાસભ રીતે ઇલેક્ટ્રોનને કોઈ ખાસ ભ્રમણકક્ષામાં જોડવાને બદલે ખાલી કક્ષકમાં સોંપવાનું વધુ સારું છે.
$(ii)$ જ્યારે બે ઇલેક્ટ્રોન બે ભિન્ન ભ્રમણકક્ષામાં મૂકવામાં આવે છે, જ્યારે સ્પીનો સમાંતર હોય તો ઉર્જા ઓછી હોય છે.