In this reaction number of \(S\) is decreasing from \(+6\) to \(+4\) hence undergoing reduction and for \(H I\) oxidation Number of \(I\) is increasing from \(-1\) to 0 hence undergoing oxidation therefore \(H_{2} S O_{4}\) is acting as oxidising agent
સંતુલિત પ્રક્રિયા માટે $x, y$ અને $z$ અનુક્રમે ... થશે.
$14{H^ + } + C{r_2}O_7^{2 - } + 3Ni \to 2C{r^{3 + }} + 7{H_2}O + 3N{i^{2 + }}$
$S_2O_8^{2-} + 2e^- \longrightarrow 2SO_4^{2-}$
$Mn^{2+} + 4H_2O \longrightarrow MnO_4 + 8H^+ + 5e^-$
$Mn^{ 2+}$ ના $1$ મોલ ઓક્સિડાઇઝ કરવા માટે $S_2O_8^{2-}$ના કેટલા મોલ્સ જોઈએ?
કારણ : $S{O_2}$ એ રિડક્શનકર્તા છે.