ફ્લોરિનના ઋણ ચિન્હ સાથે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી કલોરિનની તુલનામાં ઓછી છે કારણ.....

નીચેનામાંથી કયા તત્વોના ઓક્સાઈડ એસિડિક પ્રકૃતિનો હશે?

વિધાન : ઇલેક્ટ્રોન જોડાણ એ વધારાના ઇલેક્ટ્રોન માટે અલગ અણુના આકર્ષણને સંદર્ભિત કરે છે જ્યારે ઇલેક્ટ્રોઋણભારીત  એ ઇલેક્ટ્રોનની વહેંચેલી જોડીમાં ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ આકર્ષિત કરવાના તત્વના અણુની ક્ષમતા છે.

કારણ : ઇલેક્ટ્રોન જોડાણ એક સંબંધિત સંખ્યા છે અને ઇલેક્ટ્રોઋણભારીત પ્રાયોગિક રૂપે માપી શકાય તેવું છે.

તત્વોની બીજી આયનીકરણની ક્ષમતા  એ પ્રથમ આયનીકરણની  ક્ષમતા કરતાં અચૂક વધારે છે કારણ કે

વિધાન  :નાઇટ્રોજન માટે પ્રથમ આયનીકરણ ઊર્જા ઓક્સિજન કરતા ઓછી છે.

કારણ  :સમયગાળા દરમિયાન અસરકારક પરમાણુ ભાર ઘટે છે.