$O^{2-}(g)$ ઓક્સાઇડ આયનની રચના માટે નીચે બતાવ્યા પ્રમાણે પ્રથમ બાહ્ય અને પછી ઉષ્માશોષક પગલું જરૂરી છે.

$O(g) + e^- \to O^-(g); \Delta H = - 142 \,kJ \,mol^{-1}$

$O^-(g) + e \to O^{2-} (g); \Delta H = 844\, kJ \,mol^{-1}$

આ કોના કારણે છે?

Question

$O^{2-}(g)$ ઓક્સાઇડ આયનની રચના માટે નીચે બતાવ્યા પ્રમાણે પ્રથમ બાહ્ય અને પછી ઉષ્માશોષક પગલું જરૂરી છે.

$O(g) + e^- \to O^-(g); \Delta H = - 142 \,kJ \,mol^{-1}$

$O^-(g) + e \to O^{2-} (g); \Delta H = 844\, kJ \,mol^{-1}$

આ કોના કારણે છે?

Advanced

Download our app for free and get started

Solution

c
The formation of the oxide ion $O ^{2-}( g )$ requires first an exothermic and then an endothermic step

$O _{( g )} e \rightarrow O _{( g )}^{-} ; \Delta H =-142 \,kJ / mol$

$O _{( g )}^{-} e \rightarrow O _{( g )}^{2-} ; \Delta H =844\, kJ / mol$

This is because when an electron is added to negatively charged ion, it experiences more repulsion rather than attraction.

Hence the addition of the second electron usually requires energy. As a result, second electron affinity values are positive i.e. endothermic.

Download our app
and get started for free