$E_{\mathrm{cell}}^{\circ}=\frac{0.0591}{n} \log K_{C}$
where $\mathrm{KC}=$ equilibrium constant, $\mathrm{n}=$ number of electrons involved in the electrochemical cell reaction.
Given, $E_{\text {cell }}^{\circ}=0.46 \mathrm{V}, n=2$
$0.46=\frac{0.0591}{2} \times \log K_{C}$
$\quad \log K_{C}=\frac{2 \times 0.46}{0.0591}=15.57$
$\quad K_{C}=3.7 \times 10^{15} \approx 4 \times 10^{15}$
કેથોડ , એનોડ
$Pt(s)| H_2 (g,1\,bar)| HCl(aq)| AgCl(s)| Ag(s)| Pt(s)$
માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.92\, V$ છે. તો $(AgCl / Ag,Cl^- )$ ઇલેક્ટ્રોડનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ કેટલા ........... $\mathrm{V}$ હશે?
{ આપેલ $\frac{2.303RT}{F} = 0.06\,V \,\,298\,K $એ }