પ્રતિ ${\text{Al }}$ પરમાણુ ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર$ = \,\,{\text{3}}$
આથી , $\frac{{\text{4}}}{{\text{3}}}{\text{Al }}$ પરમાણુ માટે ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $ = \,\,{\text{3}}\,\, \times \,\,\frac{{\text{4}}}{{\text{3}}}\,\, = \,\,4\,\,\,\therefore \,n\,= \,4$
$\because \,\Delta G\,\, = \,\, - \,nF{E_{cell}}$
$\therefore \,\,{E_{cell}}\,\, = \,\, - \,\,\frac{{\Delta G}}{{nF}}\, = \,\,\frac{{ - ( - 827\, \times \,{{10}^3})}}{{4\,\, \times \,\,96500}}\,\, = \,\,2.14\,\,volt$
[આપેલ : $1\,F =96500\,C\,mol ^{-1},$ $Fe$નું પરમાણ્વીય દળ $= 56\,g\,mol ^{-1}$ ]
$Zn ^{2+}+2 e ^{-} \rightarrow Zn ; E ^{\circ}=-0.760 \,V$
$Ag _{2} O + H _{2} O +2 e ^{-} \rightarrow 2 Ag +2 OH ^{-} ; E ^{\circ}=0.344 \,V$
જો $F$ $96,500 C mol ^{-1}$ હોય, તો કોષનો $\Delta G ^{\circ}$ શોધો. ($kJ mol ^{-1}$ માં)
$\left(E_{A g^{+} / A g}^{0}=0.80\, V, E_{A n^{+} / A u}^{0}=1.69\, V\right)$