$Ce ^{+4}+ e ^{-} \rightarrow Ce ^{3+} \,\quad\quad\,\,\, E ^{0}=+1.61 \,V$
$Ce ^{+3}+3 e ^{-} \rightarrow Ce \quad\quad\,\,\, E ^{0}=-2.336 \,V$
It shows $Ce ^{+4}$ acts as a strong oxidising agent $\&$ accepts electron.
$A$. $\mathrm{Ti}^{3+}$ $B$. $\mathrm{Cr}^{2+}$ $C$. $\mathrm{Mn}^{2+}$ $D$.$\mathrm{Fe}^{2+}$ $E$. $\mathrm{Sc}^{3+}$
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી બંધબેસતો જવાબ પસંદ કરો.
(આપેલ : $Cr$ નો પરમાણુક્રમાંક $24$ છે.)
$[Cr = 24, Mn = 25, Fe = 26, CO = 27]$