વાતભઠ્ઠીમાં આયર્નનું ઉત્પાદન નીચે આપેલા સમીકરણને અનુસરે છે.

$Fe _{3} O _{4}( s )+4 CO ( g ) \rightarrow 3 Fe ( l )+4 CO _{2}( g )$

જયારે $4.640\,kg\,Fe _{3} O _{4}$ અને $2.520\,kg\,CO$ ને પ્રક્રિયા કરવા દેવામાં આવે તો ત્યારે પછી ઉત્પન્ન થતા આયર્નનો જથ્થો શોધો :

[આપેલ : $\quad Fe$ નું પરમાણ્વીય દળ $=56\,g\,mol ^{-1}$

$O$નું પરમાણ્વીય દળ$=16\,g\,mol ^{-1}$

$C$ નું પરમાણ્વીય દળ $=12\,g\,mol ^{-1}$ ]

Question

વાતભઠ્ઠીમાં આયર્નનું ઉત્પાદન નીચે આપેલા સમીકરણને અનુસરે છે.

$Fe _{3} O _{4}( s )+4 CO ( g ) \rightarrow 3 Fe ( l )+4 CO _{2}( g )$

જયારે $4.640\,kg\,Fe _{3} O _{4}$ અને $2.520\,kg\,CO$ ને પ્રક્રિયા કરવા દેવામાં આવે તો ત્યારે પછી ઉત્પન્ન થતા આયર્નનો જથ્થો શોધો :

[આપેલ : $\quad Fe$ નું પરમાણ્વીય દળ $=56\,g\,mol ^{-1}$

$O$નું પરમાણ્વીય દળ$=16\,g\,mol ^{-1}$

$C$ નું પરમાણ્વીય દળ $=12\,g\,mol ^{-1}$ ]

JEE MAIN 2022, Diffcult

Download our app for free and get started

Solution

c
Moles of $Fe _{3} O _{4}=\frac{4.640 \times 10^{3}}{232}=20$

Moles of $CO =\frac{2.52 \times 10^{3}}{28}=90$

So limiting Reagent $= Fe _{3} O _{4}$

So moles of $Fe$ formed $=60$

Weight of $Fe =60 \times 56=3360\, gms$

Download our app
and get started for free