$\mathrm{M}\left|\mathrm{M}^{2+}\right||\mathrm{X}| \mathrm{X}^{2-}$
ધારોકે $\mathrm{E}_{\left(\mathrm{M}^{2+} / \mathrm{M}\right)}^0=0.46 \mathrm{~V}$ અને $\mathrm{E}_{\left(\mathrm{x} / \mathrm{X}^{2-}\right)}^0=0.34 \mathrm{~V}$.
નીચે આપેલામાંથી ક્યું સાયું છે ?
\(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}=\mathrm{E}_{\mathrm{M} / \mathrm{M}^{+2}}^{\circ}+\mathrm{E}_{\mathrm{X} / \mathrm{X}^{-2}}^{\circ}\)
\(=-0.46+0.34=-0.12 \mathrm{~V}\)
As \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) is negative so anode becomes cathode and cathode become anode. Spontaneous reaction will be
\(\mathrm{M}^{+2}+\mathrm{X}^{2-} \longrightarrow \mathrm{M}+\mathrm{X}\)
$\text { A } \quad\quad\quad\quad\quad \text { B } \quad\quad\quad\text { C } \quad\quad\quad\quad\text { D }$
$1 \times 10^{-4} \quad 2 \times 10^{-4} \quad 0.1 \times 10^{-4} \quad 0.2 \times 10^{-4}$
(અહિયાં,$E$ એ ઇલેક્ટ્રોમોટીવ બળ છે.)
ઉપર આપેલા અર્ધકોષો માંથી ક્યાનો સંદર્ભ ઈલેક્ટ્રોડ તરીકેનો ઉપયોગ પસંદગીય પામશે ?
($Cu$ નું આણ્વિય દળ $63\,u$)
$= + 0.34 \,volt, I_2/ 2I- = + 0.53\, volt$