यदि हाइड्रोजन परमाणु का आयनिक विभव $13.6 \mathrm{eV}$ है तब $\mathrm{He}^{+}$ का आयनिक विभव होगा :
[1993]
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(a) हाइड्रोजन जाति ( केवल एक इलेक्ट्रॉन वाले ) का आयनन ऊर्जा समीकरण
$\quad$$\quad$$\mathrm{IE}=\frac{2 \pi^{2} \mathrm{Z}^{2} \mathrm{Me}^{4}}{\mathrm{~h}^{2}}$ or $\mathrm{IE} \propto \mathrm{Z}^{2}$
द्वारा व्यक्त किया जाता है। चूँकि $\mathrm{H}$ की परमाणु संख्या 1 है तथा $\mathrm{He}$ की 2 है। अतः
$\quad$$\quad$$\mathrm{He}^{+}$ की $\mathrm{I.E.}=(2)^{2}=4$
$(\mathrm{H}$ की $\mathrm{I.E})=13.6 \times 4=54.4 \mathrm{eV}$
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