विज्ञान एक-एक वाक्य में दिजीए [1 M]

सोना, प्लैटिनम व चाँदी आसानी से संक्षारित नहीं होती है।

सोना और प्लैटिनम प्रकृति में मुक्त अवस्था में पाई जाते हैं।

खनिज प्रकृति में शुद्ध रूप से प्राप्त नहीं होते है उनमे उपस्थित अशुद्धियो को गैंग कहते है।

ऐसे खनिज जिनमे धातुओं का निष्कर्षण अत्याधिक सरल व उपयुक्त होता है उन्हें अयस्क कहा जाता है।

वे तत्व या यौगिक जो भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप में पाए जाते है खनिज कहलाते है।

आयनिक यौगिकों का गलनांक एवं क्वथनांक उच्च होता है क्योंकि मजबूत अंतर-आयनिक आकर्षण को तोड़ने के लिए ऊर्जा की पर्याप्त मात्रा की आवश्यकता होती है।

लेड और मर्करी ऊष्मा की कुचालक होती है।

सिल्वर तथा कॉपर ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक होती है।

सोडियम, लिथियम और पौटैशियम धातुओं को चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

मर्करी कमरे के ताप पर द्रव होती है।

टिन की अपेक्षा जिंक अधिक क्रियाशील होता है और यह खाद्य पदार्थों के साथ टिन के मुकाबले जल्दी अभिक्रिया कर सकता है, इसलिए खाद्य पदार्थों के डब्बो के ऊपर जिंक की बजाय टिन की परत चढ़ाई जाती है।

जिंक की परत चढ़ाकर हम लोहे के फ्राइंग पैन (frying pan) को जंग लगने से बचा सकते है। अगर हम ग्रीस या पेंट लगाते है तो ये फ्राइंग पैन को जंग लगने से तो बचा लेंगे पर गरम करते ही इनकी परत हट जाएगी और हवा और नमी के संपर्क में आते ही दोबारा से फ्राइंग पैन पे जंग लगना शुरू हो जाएगा।

निष्कर्षण प्रक्रम में कार्बोनेट एवं सल्फाइड अयस्क को ऑक्साइड में परिवर्तित करना अवश्यक है क्योंकि सल्फाइड या कार्बोनेट की तुलना में धातु को उसके ऑक्साइड से प्राप्त करना अधिक आसान है।

एलुमिनियम को वायु में खुला छोड़ देने पर इसकी सतह पर एल्युमीनियम ऑक्साइड की एक पतली परत से आच्छादित हो जाती है। ऐलुमिनियम के बर्तन आसानी से संक्षारिक नहीं होते तथा ये ऊष्मा के सुचालक होते है।

सोडियम, पोटैशियम, लिथियम वायु में खुला छोड़ने पर अपनी अत्याधिक क्रियाशीलता के कारण आसानी से आग पकड़ लेती है। अतः किसी भी दुर्घटना को रोकने के लिए इन धातुओं को के अंदर संगृहीत किया जाता है।

प्लैटिनम, सोना एवं चाँदी चमकदार धातुएँ है इनकी क्रियाशीलता बहुत कम होती है अतः प्रयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है।

(i) पीतल, (ii) काँसा ।

आयोडिन, हीरा तथा सोडियम में से सबसे कठोर पदार्थ का नाम हीरा है।

तन्यता-धातु को पतले तार के रूप में खींचने की क्षमता को तन्यता कहते हैं।
सबसे अधिक तन्य धातु-सोना।

उभयधर्मी ऑक्साइड वह ऑक्साइड होता है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकता है।

धातु ऊष्मा के सुचालक होते हैं तथा इनका गलनांक भी बहुत अधिक होता है इसलिए इनका उपयोग खाना पकाने के बर्तन बनाने के लिए किया जाता है।

काँसा ताम्र (Cu) एवं टिन (Sn) की मिश्र धातु है। काँसा विद्युत का कुचालक है।

कॉपर, जिंक, टिन, निकैल, सिल्वर, गोल्ड आदि।

सक्रियता श्रेणी-धातुओं की क्रियाशीलता को अवरोही क्रम में व्यवस्थित करने पर जो सूची (श्रेणी) प्राप्त होती है, उसे सक्रियता श्रेणी कहते हैं।
उपयोगिता-इसके द्वारा किसी अयस्क से धातु के निष्कर्षण में सहयोग मिलता है।

उत्कृष्ट गैसों का संयोजकता कोश पूर्ण होने के कारण इनकी क्रियाशीलता बहुत कम होती है।

मिश्र धातु बनाते समय यदि एक धातु पारद (मर्करी) है, तो इसके मिश्र धातु को अमलगम कहते हैं।

लोहे एवं इस्पात को जंग से सुरक्षित रखने के लिए उन पर जस्ते (जिंक) की एक पतली परत चढ़ाई जाती है। इस प्रक्रिया को यशदलेपन कहते हैं।

लम्बे समय तक आर्द्र वायु में रहने पर लोहे पर भूरे रंग की परत जम जाती है, इसे जंग कहते हैं।

तीन भागों में (i) निम्न अभिक्रियाशील धातुएँ (ii) मध्यम अभिक्रियाशील धातुएँ (iii) उच्च अभिक्रियाशील धातुएँ।

ठोस अवस्था में दृढ़ संरचना के कारण आयनों की गति सम्भव नहीं होती अतः विद्युत का चालन नहीं होता।

कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में अधिक ताप पर गर्म करने से यह ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है। इस प्रक्रिया को निस्तापन कहते हैं।

अम्लराज सान्द्र HNO₃ + सान्द्र HCI का 1:3 में मिश्रण है।

धातुएँ तनु अम्लों से क्रिया करके लवण तथा हाइड्रोजन बनाती हैं।
धातु + तनु अम्ल → लवण + H₂
जैसे-Mg, Al, Zn, Fe

हीरा सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है।

एक ही तत्व के भिन्न-भिन्न रूप जिनके गुणों में भिन्नता होती है, उन्हें अपररूप कहते हैं। हीरा तथा ग्रेफाइट कार्बन के अपररूप हैं।

सिनाबार (HgS)

गैलियम तथा सीजियम, क्योंकि इनका गलनांक बहुत कम होता है।

सोना तथा चाँदी सबसे अधिक आघातवर्धनीय धातुएँ हैं।

कॉपर सल्फेट (CuSO₄) का विलयन।

अत्यधिक सक्रिय धातुओं का निष्कर्षण उनके लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है।

(i) हेमेटाइट (Fe₂O₃) (ii) कॉपर पाइराइट (CuFeS₂)।

ऑक्सीजन की अत्यधिक अभिक्रियाशीलता एवं पृथ्वी पर इसके प्रचुर मात्रा में पाए जाने के कारण कई धातुओं के अयस्क ऑक्साइड होते हैं।

सोल्डर मिश्रधातु के दो अवयव हैं-सीसा तथा टिन।

ऐलुमिनियम, आयरन तथा जिंक।

24 कैरेट का।

सिल्वर' एवं 'गोल्ड' अत्यंत अधिक ताप पर भी ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।

धातुएँ कठोर सतह से टकराकर आवाज उत्पन्न करती हैं इसलिए स्कूल की घंटी धातु से बनाई जाती है ताकि आवाज दूर तक सुनाई दे सके।

जो धातुएँ कठोर सतह से टकराने पर आवाज उत्पन्न करती है उन्हें 'ध्वानिक (सोनोरस)' कहते हैं।

सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में अधिक ताप पर गर्म करने पर यह ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है। यह प्रक्रिया भर्जन कहलाती है।

अपने शुद्ध रूप में धातु की सतह चमकदार होती है। धातु के इस गुण धर्म को 'धात्विक चमक' कहते हैं।

(i) कॉपर (Cu) (ii) चाँदी (Ag) (iii) सोना (Au)।

ऐलुमिनियम का अयस्क बॉक्साइट
सूत्र-Al₂O₃.2H₂O

धातुएँ भारी, चमकदार, तन्य तथा आघातवर्ध्य होती हैं। ये ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं।