विज्ञान दो-तीन वाक्यों में लिखिए।

फॉस्फोरस एक बहुत सक्रिय धातु है। वायु में खुला रखने पर यह ऑक्सीजन से क्रिया कर आग पकड़ लेगा। इसीलिए फॉस्फोरस को जल में रखा जाता' है।

अधातुओं का उपयोग:
हम श्वसन के लिए जो प्राणवायु लेते हैं उसका निर्माण आक्सीजन से होता है, जो अधातु है।
नाइट्रोजन, फॉस्फोरस आदि अधातुओं से उर्वरक का निर्माण होता है जो पौधों की वृद्धि के लिए आवश्यक है।
जल के शुद्धिकरण में ओजोन(O3) का उपयोग होता है।
गंधक (सल्फर) का उपयोग कवकनाशी के रूप में होता है तथा इससे बारूद (गन पाउडर) बनाया जाता है जो पटाखीं में भी प्रयुक्त होती है।

धातुओं के उपयोग:
धातुओं का उपयोग मशीनें, मोटर गाड़ियाँ, वायुयान, रेलगाड़ियों आदि के निर्माण में होता है।
धातुओं का उपयोग उपग्रह निर्माण में किया जाता है।
औद्योगिक साजो-सामान, खाना बनाने के पात्रों का निर्माण धातुओं से होता है।
जल बॉयलरों का निर्माण धातुओं से होता है।

(i) कॉपर धातु की स्वयं की अपने लवण के विलयन (कॉपर सल्फेट विलयन) के साथ कोई अभिक्रिया नहीं होती।
(ii) जिंक धातु, कॉपर धातु से अधिक अभिक्रियाशील होती है। इसलिए वह कॉपर सल्फेट के विलयन में से कॉपर धातु को विस्थापित कर देती है। इस प्रक्रिया के दौरान कॉपर सल्फेट का नीला रंग उड़ जाता है।
कॉपर सल्फेट (CUSO4) + जिंक (Zn) → जिंक सल्फेट (ZNSO4) + कॉपर (CU)

सिल्वर धातु की एक छड़ लेकर उसे कॉपर नाइट्रेट के नीले रंग के विलयन में डुबोकर कुछ समय के लिए रख देते हैं। उसमें कोई विस्थापन अभिक्रिया नहीं होगी तथा सिल्वरर की छड़ और कॉपर नाइट्रेट का नीला विलयन ज्यों के त्यों अपरिवर्तित रहते हैं। चूँकि सिल्वर धातु, कॉपर नाइट्रेट के विल्यन में से कॉपर धातु को विस्थापित नहीं कर सकती, इससे पता चलता है कि सिल्वर धातु कॉपर धातु से कम अभिक्रियाशील है।

धातुओं की क्षारों के साथ अभिक्रिय: धातु क्षारों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। इसे हम निम्न प्रयोग से समझ सकते हैं।
प्रयोग: एक परखनली में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का ताजा विलयन लेकर इसमें एलुमिनियम की पन्नी का टुकड़ा डालिए तथा एक जलती हुई माचिस की तीली को परखनली के निकट ले जाइए। हम देखेंगे कि हमें पॉप ध्वनि सुनाई देती है जो हाइड्रोजन गैस की उपस्थिति दर्शाती है। अतः यह कहा जा सकता है कि धातु क्षारों के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस देते हैं।

धातु सामान्यतया अम्लों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस देते हैं। इसके परीक्षण के लिए यदि इस गैस को जलाया जाता है तो यह पॉप ध्वनि के साथ जलती है। सामान्यतया अधातुओं की अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं होती है। धातुओं के साथ अम्ल निम्न प्रकार क्रिया करते हैं (Fe) + (H2SO4) → (FeSO4) +(H2S) (आयरन) (सल्फ्यूरिक अम्ल) फेरस सल्फेट हाइड्रोजन

धातुओं की जल के साध क्रिया: कुछ धातु सोडियम आदि जल के साथ तीव्र अभिक्रिया करते हैं तथा सोडियम ऑक्साइड बनाते हैं। किन्तु अधिकतर धातुओं की जल के साथ अभिक्रिया नहीं होती है। आयरन जल के साथ धीमी अभिक्रिया करता है।
अधातुओं की जल से क्रिया: सामान्यतया अधातु जल से अभिक्रिया नहीं करते हैं इसीलिए कुछ अधातु जो वायु में सक्रिय हो जाते हैं, उन्हें जल में रखते हैं। जैसे फॉस्फोरस एक काफी सक्रिय अधातु है, उसे जल में रखते हैं।

अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतया अम्लीय प्रकृति के होते हैं। इसे हम निम्न प्रयोग द्वारा समझ सकते हैंप्रयोग-एक उद्दहन चम्मच में थोड़ा: सा सल्फर लेकर उसे गर्म करते हैं। जैसे ही सल्फर जलना प्रारम्भ करे इसे काँच के एक गिलास में ले जाते हैं तथा गिलास को ढक्कन से बन्द् कर देते हैं। गिलास में थोड़ा जल डालते हैं तथा उसे तुरन्त बन्द करके हिलाते हैं। सल्फर व ऑक्सीजन की क्रिया से बनने वाला पदार्थ सल्फर डाइऑक्साइड है तथा यह जल में विलेय होकर सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है। सल्फ्यूरस अम्ल नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है। इससे निष्कर्ष निकलता है कि सामान्यतया अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होतें हैं।

धात्विक ऑक्साइड की प्रकृति क्षारीय होती है। इसे हम निम्न प्रयोग द्वारा समझ सकते हैं।
प्रयोग: एक मैग्नीशियम रिबन को जलाकर उसकी राख प्राप्त करते हैं। राख को जल में विलय कर लेते हैं तथा इस विलयन में लाल लिटमस पत्र को डालते हैं। हम देखते हैं कि लाल लिटमस पत्र नीला हो जाता है जो यह बताता है कि धातिवक ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

ध्वानिकता: धातुओं की वस्तुओं को जब कठोर सतह से टकराया जाता है तो एक निनाद ध्वनि उत्पन्न होती है। जैसे मंदिरों में घंटियाँ बजती हैं तब यह ध्वनि निकलती है। अत: धातु गायन ध्वनियाँ उत्पन्न करते हैं। इसी आधार पर धातुओं को ध्वानिक कहते हैं।

अधातु: वे पदार्थ जो दिखने में मलिन हैं तथा नरम हैं व हथौड़े की हल्की चोट से टूटकर चूरा हो जाते हैं, ध्वानिक नहीं हैं तथा ऊष्मा व विद्युत के कुचालक हैं, अधातु कहलाते हैं। जैसे कोयला, सल्फर, ऑक्सीजन, फोस्फोरस आदि अधातु हैं।

धातु - वे पदार्थ जो कठोर, चमकीले, आधातवर्ध्य, तन्य, ध्वानिक और ऊष्मा तथा विद्युत के सुचालक होते हैं, धातु कहलाते हैं। जैसे -आयरन, कॉपर, एलुमिनियम आदि में उपरोक्त सभी गुण पाये जाते हैं अतः उन्हें धातु कहते हैं।

आघातवर्धनीयता: धातुओं का वह गुण जिसके कारण उन्हें पीटकर शीट में परिवर्तित किया जा सकता है, आघातवर्धनीयता कहलाता है। इस गुण के कारण ही चांदी के वर्क बनाकर उनका उपयोग मिठाइयों को सजाने में किया जाता है।