બે તત્વ $X$ અને $Y$ ની ઈલેક્ટ્રોનીય ગોઠવણી નીચે આપેલ મુજબ છે.

$X$ $ = 1{s^2},\,\,2{s^2}2{p^6},\,\,3{s^2}3{p^6},\,\,4{s^2}$

અને $Y$ $ = 1{s^2},\,\,2{s^2}2{p^6},\,\,3{s^2}3{p^5}$

તો $X$ અને $Y$ બને મળીને નીચેના પૈકી ક્યુ સંયોજન બનાવશે

Question

બે તત્વ $X$ અને $Y$ ની ઈલેક્ટ્રોનીય ગોઠવણી નીચે આપેલ મુજબ છે.

$X$ $ = 1{s^2},\,\,2{s^2}2{p^6},\,\,3{s^2}3{p^6},\,\,4{s^2}$

અને $Y$ $ = 1{s^2},\,\,2{s^2}2{p^6},\,\,3{s^2}3{p^5}$

તો $X$ અને $Y$ બને મળીને નીચેના પૈકી ક્યુ સંયોજન બનાવશે

Medium

Download our app for free and get started

Solution

d
Electronic configuration of $X$ is:

$X =1 s ^2\, 2 s ^2\, 2 p ^6\, 3 s ^2 \,3 p ^6\, 4 s ^2$ has $2$ electrons more than stable configuration. So this can be written as $X ^{2+}$

after removing $2$ eletrcons.

Electronic configuration of $Y$ is:

$Y=1 s^2\, 2 s^2\, 2 p^6\, 3 s^2 \,3 p^5$ has $1$ electron less than stable configuration. So this can be written as $Y ^{-}$

after gaining $1$ electron

$X ^{2+}+2 Y ^{-}= XY _2$

$2$ ions of element $Y$ combine with $1$ ion $X$ to give $XY _2$.

The resulting molecule will be stable and will have no net charge.

Download our app
and get started for free