$\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}+\mathrm{A}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{HA}$
$\mathrm{OH^-}+\mathrm{HA} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{A}^{-}$
If acid is added, it reacts with $A^-$ to form undissociated $HA$. Similarly, if base/alkali is added, $OH^-$ combines with $HA$ to give $H_2O$ and Aand thus, maintains the acidity/alkalinity of buffer solution.
(for $AgCl$ માટે $K_{sp}$ $= 1.8 \times 10^{-10},$ for $PbCl_2$ માટે $ K_{sp}$ $= 1.7 \times 10^{-5}$)
($2$) પાણીમાં $NH_4Cl$ એસિડીક
($3$) પાણીમાં $NaCN$ એસિડીક
($4$) પાણીમાં $Na_2CO_3$ બેઝિક
ને ધ્યાનમાં લેતા જેમાંથી શું સાચું નથી ?