$C ( s ), H _2( g )$ तथा $CH _4( g )$ की ज्वलन उष्मा $\left(\Delta H ^{\circ}\right)$ क्रमशः $-94,-68$, तथा $-213 kCal / mol$ है, तब $C ( s )+2 H _2( g ) \longrightarrow CH _4( g )$ के लिए $\Delta H ^{\circ}$ है-
[2002]
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$\Delta H =- X _3 kJ mol ^{-1} $ तो $H _2 O _{(\ell)}$ की संभवन ऊर्जा होगी - 6अभिक्रिया $ C _3 H _{8( g )}+5 O _{2( g )} \rightarrow 3 CO _{2( g )}+4 H _2 O _{(1)} $ के लिए स्थिर ताप पर, $\Delta H -\Delta E$ है-View Solution
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$2 Zn _{( s )}+ S _{2( s )} \longrightarrow 2 ZnS _{( s )} ; \Delta G =-293 kJ$
$2 Zn _{( s )}+ O _{2( g )} \longrightarrow 2 ZnO _{( s )} ; \Delta G =-480 kJ $ तब अभिक्रिया $ 2 ZnS _{( s )}+3 O _{2( g )} \longrightarrow 2 ZnO _{( s )}+2 SO _{2( g )} $ के लिए $\Delta G$ का मान होगा- - 9$298 K$ ताप पर ग्रेफाइट तथा हीरे का घनत्व क्रमश: $2.25$ तथा $3.31 g cm ^{-3}$ है। यदि मानक मुक्त ऊर्जा में अंतर $\left(\Delta G ^{\circ}\right) 1895 J mol ^{-1}$ के बराबर हो तो $298 K$ ताप पर ग्रेफाइट से हीरे में परिवर्तन के लिए दाब होगा-View Solution
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