$E^{0}_{cell} = E^{0}_{cu | cu2^{+}} - E^{0}_{Ag | Ag^{+}}$ ($ Cu $ નો ઑક્સિડેશન પોટૅન્શિયલ વધારે)
$= - 0.34 - (-0.80) = 0.46\, V$
$Zn ^{2+}+2 e ^{-} \rightarrow Zn ; E ^{\circ}=-0.760 \,V$
$Ag _{2} O + H _{2} O +2 e ^{-} \rightarrow 2 Ag +2 OH ^{-} ; E ^{\circ}=0.344 \,V$
જો $F$ $96,500 C mol ^{-1}$ હોય, તો કોષનો $\Delta G ^{\circ}$ શોધો. ($kJ mol ^{-1}$ માં)