એક જ કક્ષકમાં આવેલા બે ઇલેક્ટ્રોન ........... વડે અલગ ઓળખી શકાય છે.
NEET 2016, Medium
Download our app for free and get started
b
Download our appand get started for free
Experience the future of education. Simply download our apps or reach out to us for more information. Let's shape the future of learning together!No signup needed.*
Similar Questions
- 1$\mathrm{H}$ પરમાણુના સ્પેક્ટ્રમ માં બામર શ્રેણી માટે , $\quad \bar{v}=R_{H}\left\{\frac{1}{n_{1}^{2}}-\frac{1}{n_{2}^{2}}\right\}, \quad$ નીચેના પૈકી કયા વિધાનો સાચા છે,View Solution
$(I)$ જેમ જેમ તરંગલંબાઈ ઘટે છે, તેમ શ્રેણીની રેખાઓ એક બીજામાં ભળી જાય છે
$(II)$ પૂર્ણાંક $n_{1}$ એ $2$ બરાબર થાય છે.
$(III)$ સૌથી લાંબી તરંગલંબાઇની રેખાઓ અનુરૂપ $\mathrm{n}_{2}=3$ છે .
$(IV)$ હાઇડ્રોજનની આયનીકરણ ઊર્જા આ રેખાઓની તરંગ સંખ્યામાંથી ગણતરી કરી શકાય છે
- 2$He+$ નો પ્રથમ કક્ષકમાં ઈલેકટ્રોનની ઊર્જા $-871.6 \times 10^{-20} J$ છે. તો હાઈડ્રોજનની પ્રથમ કક્ષકમાં ઈલેકટ્રોનની ઊર્જા ....... થશે.View Solution
- 3પ્લેટિનમ ધાતુ સાથે ફોટોઈલેકિટ્રિક અસરને ઉત્પજ્ન કરવાના ક્રમમાં ફોટોન ઓછામાં આછી $\dots\dots\dots$ $....\,\times 10^{-19} \,J$ ઊર્જા ધરાવતી હોવી જરૂરી છે.View Solution
[આપેલ:પ્લેટીનમની દેહલી આવૃત્તિ $1.3$ $\times 10^{15} \,s ^{-1}$ અને $h =6.6 \times 10^{-34} \,J \,s$.]
- 4View Solutionકોઇ એક કક્ષામાં સમાન સ્પિન ધરાવતા મહત્તમ કેટલા ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકાય ?
- 5$Ni^{+2}$ (પરમાણુ ક્રમાંક $= \,28$) માં રહેલા અયુગ્મિત ઈલેકટ્રોન ની સંખ્યા ......છે.View Solution
- 6View Solutionબે રેડિયલ તેમજ બે કોણીય નોડ ધરાવતી કક્ષક શોધો.
- 7જો હાઈડ્રોજન ઈલેકટ્રોનની કાર્યશીલ (પોટેન્શીયલ) ઊર્જા $-3.02\,eV$ હોય તો નીચેનામાંથી ...... ઉત્તેજીત અવસ્થામાં ઈલેકટ્રોન હાજર હોય છે.View Solution
- 8View Solutionનીચેનામાંથી કયો નિયમ કક્ષકમાં મહત્તમ બે ઈલેકટ્રોન હોય તેવું સૂચવે છે?
- 9$He^+$ ની આયનીકરણ ઊર્જા $19.6\times 10^{-18} \,J\,atom^{-1}$ છે. તો $ Li^{+2}$ ની પ્રથમ સ્થાયી અવસ્થાની ઊર્જા............ થશે.View Solution
- 10વાયુરૂપ $Na$ પરમાણુઓની આયનીકરણ ઊર્જા $495.5\, kJ\, mol^{-1}$ છે. તો સોડિયમ પરમાણુની આયનીકરણ કરતા પ્રકાશની સૌથી ઓછી શક્ય આવૃતિ જણાવો .View Solution
$(h\, = 6.626 \times 10^{-34}\, Js, N_A\, = 6.022 \times 10^{23}\, mol^{-1} )$