આપેલ છે. તો $Fe^{3+} (aq) + e^- \rightarrow Fe^{2+} (aq)$ ફેરફાર માટે પ્રમાણિત વિધુતધ્રુવ પોટેન્શિયલનુ મૂલ્ય ....... $V$ જણાવો.
\(=-0.036 V \ldots(i)\)
\(F e^{2+}+2 e^{-} \rightarrow F e, E^{\circ}_{F e^{2} / / F e}\)
\(=-0.439 V \ldots(i i)\)
we have to calculate
\(F e^{3+}+e^{-} \rightarrow F e^{2+}, \Delta G=?\)
To obtain this equation subtract equ \(( ii )\) from \(( i )\) we get
\(F e^{3+}+e^{-} \rightarrow F e^{2+} \ldots(i i i)\)
As we know that \(\Delta G=-n F E\)
Thus for reaction ( iii)
\(\Delta G=\Delta G_{1}-\Delta G\)
\(-n F E^{\circ}=-n F E_{1}-\left(-n F E_{2}\right)\)
\(-n F E^{\circ}=n F E_{2}-n F E_{1}\)
\(-1 F E^{\circ}=2 \times 0.439 F-3 \times 0.036 F\)
\(- F E^{\circ}=0.770 F\)
\(\therefore \quad E^{\circ}=-0.770 V\)
\(O^{-}>F^{-}>N a^{+}>M g^{++}>A l^{3+}\)
$Ni ( s )+2 Ag ^{+}(0.001 M ) \rightarrow Ni ^{2+}(0.001 M )+2 Ag ( s )$
$($ આપેલ છે $298\, K$ પર $E _{\text {cell }}^{\circ}=10.5 \,V , \frac{2.303 RT }{ F }=0.059)$
$\Lambda _{C{H_3}COONa}^o =91.0\, S \,cm^2 /equiv.$
$\Lambda _{HCl}^o =426.2 \,S \,cm^2 /equiv.$
તો એસિટીક એસિડના જલીય દ્રાવણ ${\Lambda ^o}$ ગણવા કઈ વધારાની માહિતી/જથ્થો જોઈએ ?
$M|{M^ + }||{X^ - }|X,$ ${E^o}({M^ + }/M)$ $= 0.44\, V$ અને ${E^o}(X/{X^ - })$ $= 0.33\,V$ છે.આ આંકડા પરથી શું તારણ કાઢી શકાય?