$Fe\left( {{C_2}{O_4}} \right)\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,F{e^{2 + }}\,\,\, + \,\,\,{C_2}O_4^{2 - }$

$F{{e}^{2+}}\,\,\,\to \,\,\,\,F{{e}^{3+}}\,\,\,+\,\,\,{{e}^{-}};{{C}_{2}}O_{4}^{2-}\,\,\,\,\to \,\,\,\,2C{{O}_{2}}\,\,+\,\,\,2{{e}^{-}}$

આપણે જોઇ શકીએ છીએ કે $1$ મોલ $KMnO_4$ $5$ ઇલેકટ્રોન્સ સ્વીકારે છે જ્યારે એક મોલ $Fe(C_2O_4)$ $3$ ઇલેકટ્રોન ગુમાવે છે.

$\therefore \,\,1$ મોલ $Fe(C_2O_4)$ નું ઓક્સિડેશન કરવા માટે જરૂરી $KMnO_4$ , $ = \frac{3}{5} = 0.6$ મોલ