$2 \text { Faraday } \rightarrow 1 \mathrm{~mol} \mathrm{Cu}$
$1 \text { Faraday } \rightarrow 0.5 \mathrm{~mol} \mathrm{Cu} \text { deposit }$
$0.5 \mathrm{~mol}=0.5 \mathrm{~g} \text { atom }=5 \times 10^{-1}$
$\mathrm{x}=5$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-} , E^{o} = 0.44\,\, V , 2H^{+} + 2e^{-} + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow H_2O_{(l)}, E_{o} = 1.23\, V$ તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{o} =....$ કિલોજૂલ / મોલ
$E _{ FeO _4^{2-} / Fe ^{2+}}^\theta$ એ $x \times 10^{-3} V$. તો $x$ નું મૂલ્ય $.........$.છે.
$Zn(s)\, + \,C{u^{2 + }}(aq)\, \to \,Z{n^{2 + }}(aq) + Cu\,(s)$
$(298\,K$ પર ${E^o} = 2\,V,$ ફેરાડે અચળાંક $F = 96500\, C\, mol^{-1})$