Shape of $\left[ NiCl _4\right]^{2-}=$ Tetrahedral
The oxidation state of $Ni$ in the complex is $+2$. It has outer electronic configuration of $3 d^8$.
Since, chloride ion is a weak field ligand, there will be no electron pairing. Hence, one $4 s$ orbital and three $4 p$ orbitals will hybridized to overlap with four $3 p$ orbitals of $Cl$. This will result in tetrahedral geometry.
($en=$ ઇથિલીન ડાય એમાઈન)
$(en = NH_2CH_2CH_2NH_2)$
$(I)$ નિકલના શુદ્ધિકરણ માટે મોંડની પ્રક્રિયા
$(II)$ ફોટોગ્રાફિક પ્લેટમાંથી પ્રક્રિયા ન થયેલ $AgBr$ ને દૂર કરવું
$(III)$ શરીરમાંથી સીસાના ઝેરને દૂર કરવું
$I$ $-$ $II$ $-$ $III$