વિધાન $I :$ $\mathrm{HF}<\mathrm{HCl}<<\mathrm{HBr}<<\mathrm{HI}$ આપેલ ક્રમ પ્રમાણમાં એસિડ સામર્થ્ય વધે છે.
વિધાન $II :$ સમૂહમાં નીચે જઈએ ત્યારે $\mathrm{F}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Br}, \mathrm{I}$ તત્વોનું કદ વધે છે, $\mathrm{HF}, HCl, HBr$ અને $HI$નું બંધ સામર્થ્ય ઘટે છે અને તેથી એસિડ સામર્થ્ય વધે છે.
ઉપરનાં વિધાનોને ધ્યાનમાં રાખી, નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.
યાદી $-I$ (આયનો) |
યાદી $-II$ (કેન્દ્રીય અણુ પર ઇલેક્ટ્રોનની એકલ જોડની સંખ્યા) |
$(a)$ ${XeF}_{2}$ | $(i)\, 0$ |
$(b)$ ${XeO}_{2} {~F}_{2}$ | $(ii) \,1$ |
$(c)$ ${XeO}_{3} {~F}_{2}$ | $(iii) \,2$ |
$(d)$ ${XeF}_{4}$ | $(iv) \,3$ |
$(I)$ આયનીકરણ ઉર્જા $(II)$ આયનીય ત્રિજ્યા
$(III)$ $X_2$ ની બંધ ઉર્જા $(IV)$બાષ્પીભવન એનથાલ્પી
$(i)$ $PCl_3 + 3H_2O \to H_3PO_3 + 3HCl$
$(ii)$ $SF_4 + 3H_2O \to H_3SO_3 + 4HF$
$(iii)$ $BCI_3 + 3H_2O \to H_3BO_3 + 3HCl$
$(IV)$ $XeF_6 + 3H_2O \to XeO_3 + 6HF$
આપેલી માહિતી અનુસાર ખોટું વિધાન કયું છે