$R = 8.314\, J\,K^{-1}\,mol^{-1} \,\,\,2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$
તો પ્રક્રિયા $C(s) + 2{H_2}(g)\, \to \,C{H_4}(g)$ માટે $(\Delta {H^o})$નું મૂલ્ય ........$kcal$ થશે.
આપેલ : પાણીની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $45\,kJ\,mol ^{-1}$
$C, H$ અને $O$ નું મોલર દળ $12,1$ અને $16\,g\,mol ^{-1}$.