$CO\left( g \right) + \frac{1}{2}{O_2}\left( g \right) \to C{O_2}\left( g \right)$
${K_p} = {K_c}{(RT)^{\Delta {n_g}}}$
For the given reaction,
$CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)$
$\Delta {n_g} = 1 - (1 + 0.5) = - 0.5\,or\, - \frac{1}{2}$
$\therefore \,{K_p} = {K_c}{(RT)^{ - \frac{1}{2}}}$
$or\,\frac{{{K_p}}}{{{K_c}}} = {(RT)^{ - \frac{1}{2}}}$
(અહીં : $SrCO_{3(s)} \rightleftharpoons SrO_{(s)}+ CO_{2(g)} \,, K_p=1.6\,atm$)
$380\, {~K}$ પર $3.0$ મોલ્સ ${PCl}_{5}$ની $1\, {~L}$માં બંધ પાત્રમાં પ્રક્રિયા રજૂ કરવામાં આવે છે.સંતુલન પર ${PCl}_{5}$ના મોલ્સની સંખ્યા $.....\,\times 10^{-3}$ છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં)