$\Rightarrow$ molar mas $=\frac{10 \times 6.023 \times 10^{23}}{6.023 \times 10^{22}}=100 g / mol$
$\Rightarrow$ molarity $=\frac{\text { moles of solute }}{\text { volume of } \operatorname{sol}^{n}(\ell)}=\frac{(5 / 100)}{2}$
$=0.025$
$C_7H_{14} → C_7H_8 + 3H_2$ આ પ્રક્રીયામાં બે હાઈડ્રોકાર્બન પ્રવાહી જ્યારે એક $H_2$ વાયુ સ્વરૂપે છે. ઉપરની પ્રક્રિયામાં પ્રવાહીના વજનમાં ઘટાડાની ટકાવારી કેટલા ............. $\%$ હશે ?