$-\frac{d[{{N}_{2}}{{O}_{5}}]}{dt}={{K}_{1}}[{{N}_{2}}{{O}_{5}}]$ ,

$\frac{d[N{{O}_{2}}]}{dt}={{k}_{2}}[{{N}_{2}}{{O}_{5}}]$ ,

$\frac{d[{{O}_{2}}]}{dt}={{K}_{3}}[{{N}_{2}}{{O}_{5}}]$

તો   $K_1$, $K_2$ અને $K_3 $ વચ્ચેનો સંબંધ શું થાય?

${(C{H_3})_2}CHN\,\, = \,\,NCH{(C{H_3})_2}(g)\,\xrightarrow{{250\,\, - \,\,{{290}\,^o  }C}}\,{N_2}(g)\,\, + \,\,{C_6}{H_{14}}(g)$

તે પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા છે. જો પ્રારંભિક દબાણ $P_o $ અને  $t  $ સમયે મિશ્રણનું દબાણ  $(P_t) $ છે. તો દર અચળાંક  $K $ શોધો.

$T$ (in, $K$)  $- 769$ ,  $1/T$ (in, $K^{-1}$ ) $- 1.3\times 10^{-3},$

$\log_{10}K - 2.9\,T$ (in, $K$)  $- 667$,  $1/T$ (in, $K^{-1}) - 1.5\times 10^{-3}$, $\log_{10}\,K - 1.1$

$2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2$  નો દર ત્રણ રીતે લખી શકાય.

$\frac{-d[N_2O_5 ]}{dt} = k[N_2O_5]$

$\frac{d[NO_2 ]}{dt} = k'[N_2O_5]\,;$   $\frac{d[O_2 ]}{dt} = k"[N_2O_5]$

$k$ અને $k'$ તથા $k$ અને  $k''$ વચ્ચેનો સંબંધ .............

ઉપરની વિગત પરથી નીચેનામાંથી ક્યું સાચુ છે ?

પ્રક્રિયા માટે બ્રોમીન $(Br_2)$ નો ઉત્પન્ન થવાનો દર બ્રોમાઈડ આયનના દૂર થવાના દર સાથે ......... સંબંધ ધરાવે છે.

$\frac{d[NH_3]}{dt} = 2 \times 10^{-4} \, mol \,L^{-1} \, s^{-1}$ હોય, તો  $\frac{-d[H_2]}{dt}$ ની કિંમત ............. $mol \,L^{-1} \, s^{-1}$ થશે.

$(i)\,\,$ફક્ત $A$ ની શરૂઆતની સાંદ્રતા બમણી કરતા પ્રક્રિયાનો દર બમણો થાય છે.

$(ii)\,\,$$A$ અને $B$ બંનેની શરૂઆતની સાંદ્રતા બમણી કરતા પ્રક્રિયાના દરમાં $8$ ના ગુણાંકમાં ફેરફાર થાય છે.

આ પ્રક્રિયાનો દર નીચે પ્રમાણે છે.

$CH_3COCH_{3(aq)} + Br_{2(aq)} \rightarrow $$CH_3COCH_2Br_{(aq)} + H^+_{(aq)}+ Br^-_{(aq)}$

નીચેની પ્રક્રિયા સાંદ્રતા પરથી આ ગતિકીય માહિતી મળે છે.

શરૂઆતની સાંદ્રતા, $M$

$Br_2$ ના દૂર થવાનો શરૂઆતનો દર $Ms^{-1}$  માં નીચે મુજબ છે. 

$5.7 \times 10^{-5} ,$  $5.7 \times 10^{-5} ,$  $1.2 \times 10^{-5} ,$  $3.1 \times 10^{-5}$

આ માહિતીને આધારે વેગ સમીકરણ ...... થશે.

$(\log \,4 = 0.60,\, \log \,5 = 0.69)$

$H_{2(g)} + 2ICl_{(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} + I_{2(g)}$

$H_{2(g)}$ અને $ICl_{(g)}$  ના સંદર્ભમાં આ પ્રક્રિયા પ્રથમ ક્રમની છે.

નીચેની ક્રિયાવિધિ (mechanism) રજૂ કરી છે.

Mechanism $A\, :$

$H_{2(g)} + 2ICl_{(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} + I_{2(g)}$

Mechanism $B\, :$

$H_{2(g)} + ICl_{(g)} \rightarrow HCl_{(g)} + HI_{(g)}\, ;$   ધીમી

$HI_{(g)} + ICl_{(g)} \rightarrow HCl_{(g)} + I_{2(g)} \,;$    ઝડપી

પ્રક્રિયા વિશે આપેલી માહિતી પરથી ઉપરોક્ત પૈકી કઇ કિયાવિધિ યોગ્ય હોઇ શકે ?

$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ તો $\frac{d[NH_3]}{dt}$ અને  $\frac{d[H_2]}{dt}$ વચ્ચેનો સમાનતાનો સંબંધ ............ થશે.