[અહીં $K_b\,(NH_4OH) = 10^{-5}$ અને $log\,2 = 0.301$ ]
${H^ + } = \sqrt {\frac{{{K_w} \times C}}{{{K_b}}}} $
$[{H^ + }] = \sqrt {\frac{{{{10}^{ - 14}} \times 2 \times {{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 5}}}}} $
$ - \log [{H^ + }] = 6 - \frac{1}{2}\log \,20$
$\therefore \,pH = 5.35$
વિધાન - $2$ : પાણીમાં ઓર્થોબોરિક એસિડ પ્રોટોન દાતા તરીકે વર્તેં છે.