$N_{2(g)} +3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$
|
પ્રારંભિક |
$1$ |
$2$ |
$0$ |
|
સંતુલને મોલ |
$1 - x= 1 - 0.4= 0.6$ |
$2 - 3 x =2 - 3 \times 0.4 =2 - 1.2 = 0.8$ |
$2x =2 \times 0.4 =0.8$ |
|
સંતુલન દળ |
$0.6 / 1 = 0.6$ |
$0.8 / 1 = 0.8$ |
$0.8 / 1 = 0.8$ |
$N_2 + 3H_2 $ $\rightleftharpoons$ $ Z_{(g)}\,\, 2NH_{3(g)} ; \,\,k_1\,\,, N_2 + O_2 $ $\rightleftharpoons$ $ 2NO \,\,; k_2 \,\,, H_2 +$ $\frac{1}{2}$ $O_2$ $\rightleftharpoons$ $H_2O$ ; $k_3$ તો પ્રક્રિયા $2NH_3$ $+$ $\frac{5}{2}$$O_2$ $\rightleftharpoons$ $2NO$ $+$ $3H_2O$ નો સંતુલન અચળાંક $k_1 , k_2$ અને $k_3$ ના રૂપમાં.....
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$
જો પ્રક્રિયાનું $K_p$ $1.1\times10^{-3}$ છે, તોકદના ટકાની દ્રષ્ટિએ ઉત્પન્ન થયેલ નાઇટ્રિક ઓકસાઈડની માત્રાની ગણતરી કરો.