$Zn\,(s)\,\, + \,\,C{u^{2 + }}\,(aq)\, \rightleftharpoons \,Z{n^{2 + \,}}\,(aq)\, + Cu\,(s)$
$(R = 8 \,JK^{-1}\,mol^{-1},\, F = 96000\,C\,mol^{-1})$
| $M^{x+}\, (aq)\,/M(s)$ |
$A{u^{3 + }}(aq)/$ $Au(s)$ |
$A{g^ + }(aq)/$ $Ag(s)$ |
$F{e^{3 + }}(aq)/$ $F{e^{2 + }}(aq)$ |
$F{e^{2 + }}(aq)/$ $Fe(s)$ |
| $E^o\,M^{x+}$ $\,/M(V)$ | $1.40$ | $0.80$ | $0.77$ |
$-0.44$
|
જો $E_{Z{n^{2 + }}/Zn}^o = - 0.76\,V,$ હોય તો, ક્યો કેથોડ પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન ફેરફાર માટે $E_{cell}^o$ નું મહત્તમ મૂલ્ય આપશે
$Cu(s) + 2Ag{^+}_{(aq)} \to Cu^{+2}_{(aq)} + 2Ag(s)$
માટે સંતુલન અચળાંક $K_C = 10 \times 10^{15}$ છે, તો $298\, K$ ને $E_{cell}^o$ નું મૂલ્ય કેટલુ થશે?
[${2.303\,\frac{{RT}}{F}}$ એ $298\,K$ $=0.059\,V$]
| $ClO_4^{-}$ | $IO_4^{-}$ | $BrO_4^{-}$ |
| $E^{\circ}=1.19 V$ | $E^{\circ}=1.65 V$ | $E^{\circ}=1.74 V$ |
તેમની ઓક્સિડાઈઝીંગ સામર્શ્ય (ક્ષમતા) નો સાચો ક્રમ શોધો.