$(i)$ $Cl_2$$_{(g)}$ $=$  $2Cl_{(g)}$ , $\Delta H = 242.3$ કિલો જૂલ મોલ$^{-1}$

$(ii)$ $I_2$$_{(g)}$ $=$ $2I_{(g)}$, $\Delta H = 151.0$ કિલો જૂલ મોલ$^{-1}$

$(iii)$ $ICl_{(g)}$ $=$ $I_{(g)} +$ $Cl_{(g)}$, $\Delta H = 211.3$ કિલો જૂલ મોલ$^{-1}$

$(iv)$ $I_{2(s)}$ $=$ $I_{2(g)}$, $\Delta H = 62.76$ કિલો જૂલ મોલ$^{-1}$

.....કિલો જૂલ મોલ$^{-1}$

$Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} \rightarrow 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)};$ $\Delta H = - 26.8\, kJ$

$FeO_{(s)} + CO_{(g)} \rightarrow Fe_{(s)} + CO_{2(g)} \, ;$ $\Delta H = - 16.5\, kJ$

નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ નું મૂલ્ય કેટલા ............. $\mathrm{kJ}$ થશે ?

$Fe_2O_{3(s)} + CO_{(g)} \rightarrow 2FeO_{(s)} + CO_{2(g)}$ is