$\mathrm{W}=\mathrm{ZQ}$
$\mathrm{Q}=\frac{\mathrm{W}}{\mathrm{Z}}$
$\mathrm{W}=\mathrm{ZQ}=\text { (electrochemical equivalent) }$
$Fe ^{2+} \rightarrow Fe ^{3+} + e ^{-} \quad E _{ Fe ^{3+} / Fe ^{2+}}=0.77 \,V$
$2 I ^{-} \rightarrow I _{2}+2 e ^{-} \quad E _{ I _{2} / I ^{-}}^{0}=0.54 \,V$
$298\,K$ પર, કોષ માં સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા (આપમેળે પ્રક્રિયા) માટે પ્રમાણિત ઈલેક્ટ્રોડ પોટન્શિયલ $x \times 10^{-2}\,V$ છે.તો $x$ નું મૂલ્ય $\dots\dots\dots$ છે.(નજીકનો પૂર્ણાંક)
$Pt | H_2\,(g) | H^{+}_{(aq)} (10^{-8}\, M) | | H^{+}_{(aq)} (0.001\,M) | H_2\,(g) | Pt$
(નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઑફ કરો) $[$ આપેલ $\left.: \frac{2.303 RT }{ F }=0.059\right]$
$Zn(s) + C{u^{2 + }}(0.1\,M) \to Z{n^{2 + }}(1\,M) + Cu(s)$ માટે $E_{cell}^o$ is $1.10\,volt$ હોય તો ${E_{cell}}$ જણાવો. $\left( {2.303\frac{{RT}}{F} = 0.0591} \right)$