પ્રક્રિયા $3 CaO +2 Al \rightarrow 3 Ca + Al _{2} O _{3}$ માટે પ્રમાણિત પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી $\Delta_{ r } H ^{0=}$ .......... $kJ$
\(3 CaO + Al \rightarrow Al _{2} O _{3}+3 Ca\)
Now, \(\Delta_{ r } H ^{\circ}=\Sigma \Delta_{ f } H _{\text {Products }}^{\circ}-\Sigma \Delta_{ f } H _{\text {Reactants }}^{\circ}\)
\(=[1 \times(-1675)+3 \times 0]-[3 \times(-635)+2 \times 0]\)
\(=+230 kJ mol ^{-1}\)
આપેલ : $\Delta H _{ f }{ }^\theta\left( Al _2 O _3\right)=-1700\,kJ\,mol ^{-1}$
$\Delta H _{ f }{ }^\theta\left( Fe _2 O _3\right)=-840\,kJ\,mol ^{-1}$
$Fe , Al$ અને $O$ નું મોલર દળ અનુક્રમે $56,27$ અને $16\,g\,mol ^{-1}$.
( $373\, K$ તાપમાને પાણી નું $\Delta H _{\text {vap }}$ $K =41$ કિલોજૂલ/મોલ $\left. R =8.314\, JK ^{-1} mol ^{-1}\right)$)
$(i)$ $NH_3$ $_{(g)} + aq$ $\rightarrow$ $NH_3$ $_{(aq)}$, $\Delta H$ $= -8.4 \,Kcal.$
$(ii)$ $HCl_{(g)} + aq$ $\rightarrow$ $HCl{(aq)}$, $\Delta H =$ ${-1}7.3\, Kcal.$
$(iii)$ $NH_3$ $_{(aq)} + HCl_{(aq)}$ $\rightarrow$ $NH_4Cl $ $_{(aq)}$, $\Delta H = -12.5\, Kcal$.
$(iv)$ $NH_4Cl$ $_{(s)} + aq$ $\rightarrow$ $NH_4Cl$ $_{(aq)}$, $\Delta H = +3.9 \,Kcal.$