આપેલ  $\left( E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0}=0.16 V \right.$ $,E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0}=0.52 V,$ $\left.\frac{ RT }{ F }=0.025\right)$

${Zn}\left|{Zn}^{2+}({aq}),(1 {M}) \| {Fe}^{3+}({aq}), {Fe}^{2+}({aq})\right| {Pt}({s})$

કોષ પોટેન્શિયલ $1.500\, {~V}$ પર ${Fe}^{3+}$ આયન તરીકે હાજર કુલ આયનનો અપૂર્ણાંક, ${X} \times 10^{-2}$ છે. $X$ નું મૂલ્ય $.....$ (નજીકના પૂર્ણાંકમાં) છે.

$\left(\right.$ આપેલ છે: $\left.E_{{Fe}^{3+} / {Fe}^{2+}}^{0}=0.77\, {~V}, {E}_{{Zn}^{2+} / {Zn}}^{0}=-0.76 \,{~V}\right)$

${Cu}_{({s})}+2 {Ag}^{+}\left(1 \times 10^{-3} \,{M}\right) \rightarrow {Cu}^{2+}(0.250\, {M})+2 {Ag}_{({s})}$

${E}_{{Cell}}^{\ominus}=2.97\, {~V}$

ઉપરની પ્રક્રિયા માટે ${E}_{\text {cell }}$  $=....\,V.$ (નજીકના પૂર્ણાંકમાં)

[આપેલ છે: $\log 2.5=0.3979, T=298\, {~K}]$

વિદ્યુત વિભાજન $= KNO_3, \Lambda ^{ \infty}  = (S \,cm^{2}\, mol^{-1}) = 145.0$ 

વિદ્યુત વિભાજન $= HCl, \Lambda ^{ \infty}  = (S\,cm^{2}\, mol^{-1}) = 426.2;$

વિદ્યુત વિભાજન $= NaOAC, \Lambda ^{ \infty}  = (S \,cm^{2}\, mol^{-1}) = 91.0$

વિદ્યુત વિભાજન $= NaCl, \Lambda ^{ \infty} = (S \,cm^{2}\, mol^{-1}) = 126.5$

$25^o$ સે. એ ઉપરના લીસ્ટમાં રહેલા દ્રાવણનો $C H_2O$ માં અનંત મંદને વિદ્યુત વિભાજ્યની મોલર વાહકતાનો ઉપયોગ કરીને $ \Lambda ^{ \infty}_{HOAc}$ ની ગણતરી કરો.