બે અર્ધ કોષ પ્રક્રિયાઓ આપેલી છે.

$MnO _{4}^{-}+8 H ^{+}+5 e ^{-} \rightarrow Mn ^{2+}+4 H _{2} O$,

$E^{o} _{ Mn ^{2+} / MnO _{4}^{-}}=-1.510 \,V$

$\frac{1}{2} O _{2}+2 H ^{+}+2 e ^{-} \rightarrow H _{2} O$,

$E _{ O _{2} / H _{2} O }^{o}=+1.223 \,V$

એસિડની હાજરીમાં પાણીમાંથી પરમેંગેનેટ આયન $MnO _{4}^{-}$એ $O _{2}$ મુક્ત કરશે?

Question

બે અર્ધ કોષ પ્રક્રિયાઓ આપેલી છે.

$MnO _{4}^{-}+8 H ^{+}+5 e ^{-} \rightarrow Mn ^{2+}+4 H _{2} O$,

$E^{o} _{ Mn ^{2+} / MnO _{4}^{-}}=-1.510 \,V$

$\frac{1}{2} O _{2}+2 H ^{+}+2 e ^{-} \rightarrow H _{2} O$,

$E _{ O _{2} / H _{2} O }^{o}=+1.223 \,V$

એસિડની હાજરીમાં પાણીમાંથી પરમેંગેનેટ આયન $MnO _{4}^{-}$એ $O _{2}$ મુક્ત કરશે?

NEET 2022, Medium

Download our app for free and get started

Solution

d
Cathode :

$\underset{ E _{ RP }^{\circ}=1.510 V }{2 MnO _{4}^{-}}+16 H ^{+}+10 e^{-} \rightarrow 2 Mn ^{+2}+8 H _{2} O$

Anode :

$5 H _{2} O \rightarrow \frac{5}{2} O _{2}+10 H ^{+}+10 e ^{-}$

$E _{ OP }^{\circ} =-1.223 \,V$

__________________________________

Target reaction :

$2 MnO _{4}^{-}+ 6 H ^{+} \rightarrow 2 Mn ^{+2}+\frac{5}{2} O _{2}+3 H _{2} O$

$E _{\text {cell }}^{\circ} =( SRP )_{\text {Cathode }}-( SRP )_{\text {Andede }}$

$E _{ Cell }^{o} =1.510 \,V -1.223 \,V$

$=0.287 \,V$

Yes the given cell reaction is possible.

Download our app
and get started for free