ચોથા અને પાંચમા આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચેનો મોટો તફાવત કોની હાજરી સૂચવે છે
Medium
Download our app for free and get started
c
The large difference between fourth and fifth ionization energies is due to The Atom can have \(4\) electron excess to get stable. On losing the \(4\) electrons it gets stability. So it cannot able to lose another electron easily that's why it has high fifth \(I.P\)
The large difference between fourth and fifth ionization energies is due to The Atom can have \(4\) electron excess to get stable. On losing the \(4\) electrons it gets stability. So it cannot able to lose another electron easily that's why it has high fifth \(I.P\)
Download our appand get started for free
Experience the future of education. Simply download our apps or reach out to us for more information. Let's shape the future of learning together!No signup needed.*
Similar Questions
- 1View Solutionનીચે આપેલા તત્વોનો ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષણનો વધવાનો સાચો ક્રમ કયો છે?
- 2ધાતુ કે જેનું ગલનબિંદુ એકદમ નીચું છે અને તેનું આવર્ત સ્થાન અર્ધ ધાતુની નજીક છે તે $.....$View Solution
- 3View Solutionનીચેનામાંથી કયું ઇલેક્ટ્રોનિક રચના તત્વની બીજી અને ત્રીજી આયનીકરણ ઉર્જાના મૂલ્યો વચ્ચે અચાનક મોટા અંતરનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે?
- 4${P}^{3-}, {S}^{2-}$ ${Ca}^{2+}, {K}^{+}, {Cl}^{-}$ આયનો માટે આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ કયો છે?View Solution
- 5View Solutionનીચેના પૈકી કઇ ઇલેક્ટ્રોન રચના માટે આયનીકરણ એન્થાપી સૌથી વધુ છે ?
- 6View Solutionનીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?
- 7View Solutionનીચેનામાંથી ધાતુની અણુ સંખ્યા કઈ છે ?
- 8View Solutionઇલેક્ટ્રોન બંધુતા એટલે ..
- 9એક તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1{s^2},\,2{s^2}\,2{p^6},\,3{s^2}\,3{p^3}$ છે. તો આવર્તકોષ્ટકમાં આ તત્વની તરત જ નીચે આવેલા તત્વનો પરમાણ્વીયક્રમાંક ......... થશે.View Solution
- 10નીચે આપેલ વિધાનો ધ્યાનમાં લો:View Solution
$(I)$ આયનની ત્રિજ્યા એ પિતૃ પરમાણુ કરતા મોટી હોય છે.
$(II)$ આયનીકરણ ઊર્જા સામાન્ય રીતે આવર્તમાં વધતા અણુ સંખ્યા સાથે વધે છે.
$(III)$ કોઈ તત્વની વિદ્યુતઋણતા એ ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરવા માટે એક અલગ અણુની વૃત્તિ છે.
ઉપરોક્ત કયું વિધાન/વિધાનો યોગ્ય છે?