$\mathrm{CO}$ तथा $\mathrm{N}_{2}$ के बराबर मोल लेकर एक गैसीय मिश्रण तैयार किया जाता है। यदि मिश्रण का कुल दाब एक एटमास्फीयर पाया गया तो मिश्रण में नाइट्रोजन $\left(\mathrm{N}_{2}\right)$ का आंशिक दाब है।
[2011]
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(a) दिया है $\mathrm{n}_{\mathrm{CO}}=\mathrm{n}_{\mathrm{N}_{2}}$
$\mathrm{P}_{\mathrm{CO}}+\mathrm{P}_{\mathrm{N}_{2}}=1 \mathrm{~atm}$
गैस का आंशिक दाब = गैस का मोल प्रमाज $\times$ कुल
दाब
$\begin{aligned} \therefore \mathrm{P}_{\mathrm{N}_{2}} &=\frac{\mathrm{n}_{\mathrm{N}_{2}}}{\mathrm{n}_{\mathrm{CO}}+\mathrm{n}_{\mathrm{N}_{2}}} \times 1 \\ &=\frac{\mathrm{n}_{\mathrm{N}_{2}}}{2 \mathrm{n}_{\mathrm{N}_{2}}} \times 1=\frac{1}{2}=0.5 \mathrm{~atm} . \end{aligned}$
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