$\Delta G_{1}^{0} = -nFE1^{0} = -3 × 96500 × (-0.036) J … … …(1)$
$\Delta G_{2}^{0 }= -nFE2^{0} = -2 × 96500 × (-0.439) J … … …(2)$
$Fe^{3+} + e^{-} → Fe^{2+}$ મેળવવા સમીકરણ $(1) $ અને $(2)$ પરથી, $\Delta G3^{0} = \Delta G1^{0} - \Delta G2^{0}$
$ -1 × 96500 × E3^{0} = [-3 × 96500 × (-0.036)] - [-2 × 96500 × (-0.439)]$
$ -E3^{0} = 0.108 - 0.878 $
$ E3^{0} = 0.770\, V$
$6 OH ^{-}+ Cl ^{-} \rightarrow ClO _{3}^{-}+3 H _{2} O +6 e ^{-}$
જો પ્રવાહના માત્ર $60 \%$ નો ઉપયોગ પ્રક્રિયામાં કરવામાં આવે છે, તો $2\, A$ ના પ્રવાહની મદદથી $KCIO _{3}$ના $10\, g$નું ઉત્પાદન કરવા માટે જરૂરી સમય (નજીકના કલાકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવો) છે ..........
(આપેલ છે: $F =96,500\, C\, mol ^{-1}$ $,$$ KClO _{3}$નું મોલર દળ $=122\,gmol ^{-1})$
$F{e^{ + 2 }} + 2{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} = - 0.440\,V$
$F{e^{ + 3 }} + 3{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} = - 0.036\,V$
તો $F{e^{ + 3 }} + {e^ - } \to \,F{e^{ + 2 }}$ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોન પોટેન્શિયલ $({E^o})$ .............. $\mathrm{V}$ છે.
$MnO _{4}^{-}+8 H ^{+}+5 e ^{-} \rightarrow Mn ^{+2}+4 H _{2} O , E ^{\circ}=1.51 V$
$MnO _{4}^{-}$ નાં પાંચ મોલનું રિડક્ષન કરવા માટે વિદ્યુતનો જરૂરી જથ્થો ફેરાડે માં ........... છે. (પૂર્ણાક જવાબ)