\(\Delta G_{1}^{0} = -nFE1^{0} = -3 × 96500 × (-0.036) J … … …(1)\)
\(\Delta G_{2}^{0 }= -nFE2^{0} = -2 × 96500 × (-0.439) J … … …(2)\)
\(Fe^{3+} + e^{-} → Fe^{2+}\) મેળવવા સમીકરણ \((1) \) અને \((2)\) પરથી, \(\Delta G3^{0} = \Delta G1^{0} - \Delta G2^{0}\)
\( -1 × 96500 × E3^{0} = [-3 × 96500 × (-0.036)] - [-2 × 96500 × (-0.439)]\)
\( -E3^{0} = 0.108 - 0.878 \)
\( E3^{0} = 0.770\, V\)
$(i)\, A3^-\rightarrow A^{2-} + e; E° = 1.5 \,V$
$(ii) \,B^{+}+ e \rightarrow B; E° = 0.5 \,V$
$(iii)\, C^{2+} + e \rightarrow C^{+}; E°= 0.5\, V$
$(iv)\, D \rightarrow D^{2+}+ 2e; E° = -1.15\, V$
${Cu}_{({s})}+2 {Ag}^{+}\left(1 \times 10^{-3} \,{M}\right) \rightarrow {Cu}^{2+}(0.250\, {M})+2 {Ag}_{({s})}$
${E}_{{Cell}}^{\ominus}=2.97\, {~V}$
ઉપરની પ્રક્રિયા માટે ${E}_{\text {cell }}$ $=....\,V.$ (નજીકના પૂર્ણાંકમાં)
[આપેલ છે: $\log 2.5=0.3979, T=298\, {~K}]$