एक 5 मोलर $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ विलयन क 1 लौटर का 10 लौटर तक तनु किया गया है, विलयन की नार्मलता होगी:
[1991]
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a $5 \mathrm{MH}_{2} \mathrm{SO}_{4}=10 \mathrm{NH}_{2} \mathrm{SO}_{4},$
$\left(\because \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right.$ की क्षारकता $\left.=2\right)$
$\mathrm{N}_{1} \mathrm{~V}_{1}=\mathrm{N}_{2} \mathrm{~V}_{2},$
$10 \times 1=\mathrm{N}_{2} \times 10$ or $\mathrm{N}_{2}=1 \mathrm{~N}$
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यदि आवागाद्रो संख्या $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}, 6.022 \times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1}$ से परिवर्तित होकर $6.022 \times 10^{20} \mathrm{~mol}^{-1}$ होता है तो इससे परिवर्तन होगा :
द्रवित बेंजीन $\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}\right)$ आक्सीजन में निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार दहन करता है।$\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}(l)+\frac{15}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow 6 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$ मानक ताप और दाब पर $39 \mathrm{~g}$ द्रवित बेंजीन के पूर्ण दहन के लिए कितने लीटर आक्सीजन $\left(\mathrm{O}_{2}\right)$ की आवश्यकता होती है? $\quad \quad[1996]$ ( आक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 32 और बेंजीन = 78 )
0.01 मोलर डाईक्लोरोटेएक्वाक्रोमियम (III) क्लोराइड के $100 \mathrm{~mL}$ विलयन में $\mathrm{AgNO}_{3}$ की अधिकतम मात्रा मिलाई गई हैद $\mathrm{AgCl}$ के अवक्षपित होने वाले मोलों की संख्या होगी:
एक लीटर कठोर जल में 12.00 मिली ग्राम $\mathrm{Mg}^{2+}$ के आयन मौजूद है। इसकी कठोरता को दूर करने के लिए धावन सोडा के कितने मिली-तुल्यांक की आवश्यकता है?
पूर्ण अपघटन मानकर, 9.85 ग्राम $\mathrm{BaCO}_{3}$ को मानक ताप व दाब पर गर्म करने पर प्राप्त $\mathrm{CO}_{2}$ का आयतन होगाः ( Ва का परमाणु द्रव्यमान $=137$ )
1.0 ग्राम मैग्नीशियम को 0.56 ग्राम $\mathrm{O}_{2}$ क साथ बंद पात्र में जलाया जाता है। कौन सा अभिकारक शेष बचा रहेगा और कितना ? $\quad[2014]$ (Mg का परमाणु भार = 24 एवं $\mathrm{O}$ का परमाणु भार = 16)