પ્રારંભિક મોલ $8$ $0$ $0$ $x = 0.25 \times 8 = 2$
સંતુલને $8 - x$ $x$ $x$
$8 - 2$ $2$ $2$
${P_{PC{l_5}}} = \frac{6}{{10}} \times P\,\,\,\,\,\,\,{P_{PC{l_3}}} = \frac{2}{{10}} \times P\,\,\,\,\,\,{P_{C{l_2}}} = \frac{2}{{10}} \times P$
${K_P} = \frac{{{P_{PC{l_3}}} \times {P_{C{l_2}}}}}{{{P_{PC{l_5}}}}} = \frac{{\frac{2}{{10}} \times P \times \frac{2}{{10}} \times P}}{{\frac{6}{{10}} \times P}} = \frac{P}{{15}}$
લીસ્ટ$- I$(સંતુલન) |
લીસ્ટ $-II$ (પ્રક્રિયા માટેની અવસ્થા) |
$P. A_{2(g)} + B_{2(g) }$ $\rightleftharpoons$ $ 2AB_(g) $ ઉષ્માશોષક |
$1.$ ઉંચા તાપમાને |
$Q. 2AB_{2(g)} + B_{2(g)} $ $\rightleftharpoons$ $ 2AB_{3(g)} $ ઉષ્માક્ષેપક |
$2.$ નીચા તાપમાને |
$R. 2AB_{3(g)} $ $\rightleftharpoons$ $ A_{2(g)} + 3B_{2(g) } $ ઉષ્માશોષક |
$3.$ ઉંચા તાપમાને $4. $ નીચા તાપમાને $5.$ દબાણ થી સ્વતંત્ર |
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$
જો પ્રક્રિયાનું $K_p$ $1.1\times10^{-3}$ છે, તોકદના ટકાની દ્રષ્ટિએ ઉત્પન્ન થયેલ નાઇટ્રિક ઓકસાઈડની માત્રાની ગણતરી કરો.